河北省2017-2018学年高二上学期第三次（1月）月考化学试卷

下列关于甲烷的说法中错误的是（　　 ）

A. 甲烷分子是由极性键构成的分子　　 B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中四个C—H 是完全等价的键　　 D. 甲烷分子中具有非极性键

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某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为

A．CH3-C(CH3)2-CH3　　 　　 　　　　　　 　　 B．CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3　　 　　 D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，物质有光学活性。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应　　　　　　　　　　　　

B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应　　　　　

D．催化剂作用下与H2反应

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下列关于几种有机物的叙述错误的是

A. 右图为甲烷分子的比例模型

B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2

C. 甲烷分子为平面结构

D. 苯的分子式为C6H6

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下列各组物质，互为同系物的是

A. CH3-CH=CH2 与

B.

C.

D. CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl

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关于乙二醇和丙三醇的说法错误的是（　　　　 ）

A 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂

B 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高

C 这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水

D 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料

难度: 简单查看答案及解析

丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有

①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代

A. 只有①②③　　 B. 只有①②③④　　 C. 只有①③④　　 D. 全部

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下列实验中，不能获得成功的是(　 )

A. 用水检验苯和溴苯

B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C. 用溴水除去混在苯中的己烯

D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯

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现在大量盆栽鲜花都施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)

A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基　　 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基

C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基　　 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应

⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶

A. ①②⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ①③⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

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某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

B. 它既能使溟水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸铆溶液褪色

D. 它使溴水褪色的原因是因为该烃与溴水中的Br发生了取代反应

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下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率

C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好

D. 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A. ①③④②　　 B. ①②④③　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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下列实验事实不能证明醋该是弱酸的是

A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B. 常温下，将pH=1的醋酸浴液稀释1000 倍，测得pH<4

C. 常褴下，将物质的量浓皮相同的谐霞浴液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

D. 常温下，测得0.1mol/L 酯饺浴液的pH=4

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室温下由水电离产生的c(H+)=10-13 mol./L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. Cl-、NO3-、Na+、K+

C. Na+、K+、ClO-、OH-

D. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

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已知热化学方程式: ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol

②1/2H2SO4 (浓) + NaOH (aq) =Na2SO4(aq) + H2O (1)　　 ΔH2,下列说法正确的是

A. ΔH1>ΔH2　　 B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

C. ΔH2=-57.3 kJ/mol　　 D. |ΔH1|>|ΔH2|

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实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：

可用作滴定Cl－指示剂的是

A. K2CrO4　　 B. Na2CO3

C. NaBr　　 D. NaI

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如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4,并检验C2H4性质的实验，完成下列各题。

（1）B 中溶液褪色，原因是______________

（2）C 中反应的化学方程式为_____________

（3）在D 处点燃时必须进行的操作是___________，D 处反应的化学方程式为______________

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写出下列反应的化学方程式

（1）工业上制备氯乙烯_____________

（2）2-氯丙烷与KOH 的乙醇溶液共热____________

（3）实验室制乙烯__________

（4）中苯在铁粉催化下与溴单质反应__________

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肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的结构简式为______．

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

A．滴加AgNO3溶液  B．加NaOH溶液   C．加热    D．用稀硝酸酸化

（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

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按要求回答下列问题:

（1）反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________

（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

②写出下列反应的离子方程式

H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；

H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．

③在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

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某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。

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