山东省临沂市2019-2020学年九年级下学期5月月考化学试卷

下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　）

A. MgCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　　 ）

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

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20℃时NaCl的溶解度为36g,20℃时将38gNaCl放人100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（　　）

A. 138g B. 136g C. 100g D. 38g

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2020 年 1 月以来，我国众志成城，抗击新冠肺炎疫情富有成效，目前各行业已有序复工复产。疫情防护期间，下列外出回家的活动中，主要涉及化学变化的是（　　 ）

A.出示身份证件 B.登记身份信息 C.体温计测体温 D.用消毒剂消毒

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生活处处皆化学。下列日常做法中，错误的是（　　 ）

A.烘焙面包时加入小苏打作膨松剂

B.食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血

C.用福尔马林溶液浸泡海产品保鲜

D.误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救

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下列关于资源、能源的叙述中，正确的是（　　 ）

A.空气是一种宝贵资源，其中氧气的质量分数约为 21%

B.煤、石油、天然气、酒精都是不可再生的化石燃料

C.回收利用废旧金属，可节约金属资源、能源且更环保

D.地球上可利用的淡水资源取之不尽用之不竭

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下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是（　　 ）

A.微粒观 —— 热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变

B.守恒观 ——　 化学反应前后元素的种类、质量不变

C.能量观 ——　 化学电池可以将化学能转化成电能

D.变化观 ——　 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁

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下列有关物质组成、结构与性质关系的说法中，正确的是（　　 ）

A.金刚石和石墨都由碳元素组成，所以它们的性质完全相同

B.CO 能燃烧，CO2 不能燃烧，因为两者的分子结构不同

C.食盐水和金属铝都能导电，因为两者都含有自由移动的离子

D.Cu(OH)2 和 NaOH 都含有 OH-，所以它们都能使无色酚酞试液变红色

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下列说法中正确的是（　　）

A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.一种溶剂只能溶解一种溶质

C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D.海水晒盐属于蒸发结晶

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已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法正确的是（　　）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 变小 B.厨房清洁剂可能含有 NaOH

C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂能使酚酞变色

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下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）

A.NaCl和Na2SO4 B.HCl和KNO3 C.HCl和KOH D.CuCl2和HCl

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我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（　　）

A. 氢氧化钠、烧碱、火碱

B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰

C. 盐酸、氯化氢、食盐

D. 冰、干冰、可燃冰

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下列各组物质在水中能共存且溶液无色的是（　　）

A.KNO3、CuSO4 B.Na2SO4、H2SO4

C.MgCl2、FeSO4 D.Ba(OH)2、K2SO4

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下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（　　）

A.镁粉、氧化铜粉 B.NaOH溶液、KOH溶液

C.铁片、铜片 D.Na2CO3溶液、NaCl溶液

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稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（　　）

A.Ba(NO3)2 B.AgNO3 C.NaCl D.CuO

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推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）

A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

B.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

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下列事实的解释合理的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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口罩是抗击“新冠病毒”的重要物资，其核心材料是熔喷布， 它是以聚丙烯(CH2CHCH3)n超细纤维为主要原料制成的 高静电过滤材质，具有很好的空气过滤性。目前，市售口罩　 主要有 N95 系列口罩、医用外科口罩等。下列有关说法中， 不正确的是（　　 ）

A.熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料

B.口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物

C.口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用

D.废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内

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玻璃棒是化学实验室常用仪器之一。下图相关实验操作中，不符合规范要求的是（　　 ）

A.溶解氯化钠 B.稀释浓硫酸

C.过滤黄泥水 D.蒸发食盐水

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我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（　　 ）

A.铷原子内含有 37 个质子

B.铷原子易得电子变成阴离子

C.铷元素属于金属元素

D.铷元素的相对原子质量为 85.47

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2020 年中国水周的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水和溶液的叙述中，不正确的是（　　　　　 ）

A.生活中可用肥皂水区分硬水和软水

B.生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用

C.电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1

D.饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数

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下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（　　　　 ）

A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

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根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（　　）

A.镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子

B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等

C.硫元素的相对原子质量为 16

D.在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子

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下列说法错误的是（　　）

A.配置200g 5%的氯化钠溶液需要水的质量是190g

B.用肥皂水可以区分硬水和软水

C.先用水润湿 pH 试纸，再测定溶液的 pH

D.湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快

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在抗击“新冠肺炎”疫情中，常用浓度75%的乙醇（俗称酒精）溶液做各种预防消毒的消毒液，乙醇的化学为C2H5OH，下列说法正确的是（　　）

A.乙醇含有OH所以属于碱 B.乙醇中碳元素的质量分数约为42.2%

C.乙醇的相对分子质量为46 D.乙醇中碳氢氧原子个数比为2：5：1：1

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要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（　　 ）

A.游码没有回到零位就开始称量

B.所用烧杯不干燥，有少量水

C.只在称量食盐的托盘里垫上了干净的纸

D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

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除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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从“H、O、N、Ca、Na”之中选取合适的元素，写出化学式。

（1）一种常温下的液体_____。

（2）一种微溶于水的碱______。

（3）一种盐___________。　　

（4）一种原子个数比为 1：2的金属氧化物______。

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用化学用语表示：

（1）2个氢氧根离子_____。

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。

（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。

（4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。

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如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t1℃时，将20gC物质投入50g水中，充分溶解，若温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）t1℃时，将A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的关系是_____。

（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________。

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如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请

（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图_____（填“甲”或“乙”）进行。

（2）图三中的B点，说明该反应伴随_____现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）图三C点所得溶液中，含有的溶质是__________（填化学式）。

（4）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_____。

a．铁粉　　 b．AgNO3溶液　　 c．Na2CO3溶液

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高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

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学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：

（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显_____色；乙中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_______。

（3）对滤液中溶质进行探究。

（实验猜想）所得滤液中溶质可能为：

猜想一：NaCl、Na2CO3；　　　　　　　　 猜想二：NaCl、CaCl2

猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH；　　 猜想……

小明提出猜想二一定不成立，原因是_____________________________。

（实验设计）

（实验分析）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______。

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N（NO2）3是一种新型火箭燃料。请计算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为　　　 　（填最简比）；

（2）N（NO2）3中氧元素的质量分数是　　　　　　　 　（精确到0.1%）。

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实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图1、2、3所示：（已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）

根据上述信息，是回答下列问题

（1）由图2可推知，该白色固体不是　　　　　 　。

（2）由图3可推知，该白色固体是　　　　　 　，理由为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图4所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程（计算结果精确到 0.1%）。

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