↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 31 题,其中:
null 1 题,单选题 24 题,实验题 2 题,综合题 3 题,填空题 1 题
简单题 10 题,中等难度 18 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
null 共 1 题
  1. 一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,①20mL 0.01 mol•L-1 KCl; ②30 mL 0.02 mol•L-1 CaCl2溶液;   ③40 mL 0.03 mol•L-1 HCl溶液;④10 mL蒸馏水;⑤50 mL 0.05 mol•L-1  AgNO3溶液;则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    A. ①>②>③>④>⑤   B. ④>①>③>②>⑤

    C. ⑤>④>②>①>③   D. ④>③>⑤>②>①

    难度: 中等查看答案及解析

单选题 共 24 题
  1. 国家游泳中心(俗称“水立方”)采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯(CH2=CH2)发生聚合反应得到的高分子材料,下列说法不正确的是(       )

    A. “ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

    B. 合成“ETFE”的反应为加聚反应

    C. CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

    D. CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A.合成氨是放热反应,采用在较高温度下进行反应

    B.氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体

    C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的转化率

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

    A.发展氢能和太阳能

    B.限制塑料制品的使用

    C.提高原子利用率,发展绿色化学

    D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是

    A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液

    C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g),达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变,若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中,达平衡时X的转化率为φ2,则φ1与φ2的关系是(  )

    A.φ1>φ2 B.φ1<φ2 C.φ1=φ2 D.无法判断

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释,其中正确的是(     )

    A.实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色,由于产物溴苯是褐色的

    B.溴苯比水轻,因此溴苯浮在水面上

    C.实验室制取溴苯时,导管口出现白雾,是由于HBr遇水蒸气而形成的

    D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

    A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C.图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

    D.图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示,该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是(     )

    A.该添加剂与尿素[CO(NH2)2]互为同系物

    B.分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构

    C.分子中所有原子共平面

    D.该添加剂具有还原性

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 已知反应:X+3Y2Z,建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图,则判断正确的是 (  )

    A. ΔH>0   B. ΔH<0   C. ΔH=0   D. 无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 常温下c(OH-)最小的是 ( )

    A.pH=0的溶液. B.0.05 mol·L-1H2SO4

    C.0.5 mol·L-1HCl D.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 苯在催化剂存在下与液溴反应,而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂,原因是(   )

    A. 苯环与羟基相互影响,使苯环上氢原子活泼

    B. 苯环与羟基相互影响,使羟基上氢原子变活泼

    C. 羟基影响了苯环,使苯环上的氢原子变活泼

    D. 苯环影响羟基,使羟基上的氢原子变活泼

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

    A.如图条件下实验过程中没有热量损失

    B.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等

    C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 已知反应:H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l) ΔH,若ΔH表示该反应的燃烧热,则X为(  )

    A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO3(l)

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(   )

    A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连

    C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列有关有机物分离提纯的方法正确的是

    A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出I2

    B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

    C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应

    D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再干燥

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列反应中不属于可逆反应的是(    )

    A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    B.N2+3H22NH3

    C.Cl2+H2OHCl+HClO

    D.2NO2N2O4

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、1 559.8 kJ·mol-1、726.51 kJ·mol-1、890.31 kJ·mol-1,相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是(  )

    A.H2(g) B.C2H6(g) C.CH3OH(l) D.CH4(g)

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列关于电解池的说法正确的是

    A.电源的负极就是阴极

    B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极

    C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

    D.阳极上发生还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 下列说法正确的是(  )

    A.25 ℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变小

    B.25 ℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成

    C.25 ℃时,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

    D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl溶液,c(Mg2+)增大

    难度: 中等查看答案及解析

  21. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时,压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(  )

    A B

    A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

    B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g)  ΔH>0

    C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  ΔH<0

    D.CO2(g)+C(s)2CO(g)  ΔH>0

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )

    A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 关于同分异构体的下列说法中不正确的是(  )

    A.具有相同分子式,但结构不同的化合物互为同分异构体

    B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

    C.同分异构体之间的转化属于化学变化

    D.金刚石、石墨化学式相同,但结构不同,性质不同,所以互为同分异构体

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

    ①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

    ②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________;

    ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。

    回答下列问题:

    (1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________;

    (2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;

    (3)A装置中发生反应的化学方程式是_________;

    (4)D装置的作用是_________;

    (5)读取氮气的体积时,应注意:①_________;②_________;

    (6)实验中测得氮气的体积为V  mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)

    A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

    C.通入氧气的体积  D.氨基酸的相对分子质量

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. 2008年10月8日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:

    Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+

    Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7;

    Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。

    (1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________;

    (2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。

    ①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________;

    ②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________;

    A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现

    B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

    C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

    ③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答:

    Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

    A 铝  B 石墨 C 银  D 铂

    (2)N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

    (3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g。

    (5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学与我们的生活密切相关,请回答:

    (1)在生活中要注意饮食平衡,蛋白质属于_______(填序号,下同)食物,番茄属于______食物;①酸性 ②碱性

    (2)有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱.  某同学胃酸过多,应该服用______(填序号,下同);从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的是_____;由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的是_________;

    (3)苹果汁是人们喜爱的饮品,由于其中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有________(填序号);①氧化性  ②还原性 ③碱性 ④酸性

    (4)食用植物油进入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________(写名称),进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料;

    (5)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天须补充1.4g铁元素,则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g;

    (6)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(﹣NH2)和____(写结构简式或名称).人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸;

    (7)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:________。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 根据下述转化关系,回答问题:

    已知:①+CH3BrCH3+HBr;

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________;反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式:________________________________。

    (4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

    难度: 困难查看答案及解析