《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
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ClO2是高效消毒灭菌剂,制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,该反应中
A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂 D. NaClO3是还原剂
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录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3
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下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
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古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药
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下列变化过程中不涉及化学反应的是( )
A.陶瓷的烧制 B.活字印刷排版术
C.鞭炮和烟火的燃放 D.司母戊鼎表面出现铜绿
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化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
B.常温常压下,44.8LCO2的分子数为2NA
C.等物质的量的CO2和CO含有相同的碳原子数
D.2mol/L的硫酸溶液中含有的H离子数为4NA
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下列物质属于电解质的是( )
A.HCl B.O2 C.NH3 D.KCl溶液
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研究表明:NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是( )
A.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.一氧化氮是一种红棕色的气体
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
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下列说法中,正确的是( )
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
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下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.H+、CO32-、NO3- B.Ca2+、SO42-、CO32-
C.NH4+、Cl-、SO42- D.Ag+、Na+、Cl-
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下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )
A.Al B.Mg(OH)2 C.AlCl3 D.SiO2
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下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B.氢氧化钠与盐酸反应:OH- + H+ = H2O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氯化钡与硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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下列环境问题与所对应的物质无关的是( )
A.酸雨——SO2 B.光化学烟雾——NO2
C.温室效应——CO2 D.室内空气污染——N2
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实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4装置如图所示:
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是( )
A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C.A装置的名称是冷凝管
D.分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是分馏
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用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL,请回答:
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。
(2)实验配制稀盐酸,所用到的玻璃仪器:___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制过程中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,导致配制溶液的浓度___(偏大,偏小或不影响)
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实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热,省略夹持装置)
(1)仪器a的名称是:_______;装置B中长颈漏斗的作用是:_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。
(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水,其作用是______,分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。
(3)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。
(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为:取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中,通入_______,振荡静置,_______。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应),回答下列问题:
(1)步骤①研细的目的是_______。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。
(3)步骤③加入H2O2的目的_______,发生反应的离子方程式是_______。
(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗,正常人每天应补充16.8mg左右的铁,如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂_______片。
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配平下列方程式:
(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3
(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O
(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O
(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-
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