向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,无气体生成,则滤出的固体中一定含有________,滤液中一定含有的阳离子是_________。
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下列实验操作正确的是( )
A. 液体的倾倒 B. 连接仪器
C. 称量固体 D. 量取液体
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化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①N ②Fe ③2Fe2+ ④CO2 ⑤KCl
A.③表示2个铁离子 B.能表示物质组成的有①、②、④、⑤
C.②和③属于同种元素 D.④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成
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下列物质分类正确的是( )
A.火碱、纯碱、消石灰都属于碱 B.生铁、钢、氧化铝都属于金属材料
C.太阳能、石油都是可再生能源 D.冰水混合物、高锰酸钾、二氧化碳都是化合物
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下列对实验现象描述正确的是( )
A.将氨气通入无色酚酞试液后溶液变成红色
B.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁
C.将金属钠放在硫酸铜溶液中,析出红色固体,溶液由蓝色变为无色
D.生锈的铁钉放在稀硫酸中,片刻后溶液变成浅绿色
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下列说法中,正确的是( )
A.Cu、CuO都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.食醋具有酸性,可用于减轻轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
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只用水作试剂,不能区分开来的一组物质是( )
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化铵、硝酸钠、硫酸钾
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是( )
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③
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下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.图1:向饱和的石灰水中加入少量生石灰
B.图2:向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量
C.图3:过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.图4:将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
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已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质,某同学设计右图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法错误的是
A.与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C.铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D.实验中可观察到脱脂棉团变红
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下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液 | 产生白色沉淀, 酚酞不变红 | 该氢氧化钠溶液一定全部变质 |
B | 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 | 石灰水始终未浑浊 | 该石灰水一定变质 |
C | 向稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 | 无明显现象 | 氢氧化钠与盐酸一定不发生化学反应 |
D | 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 | 试管内液面上升 | 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 |
A.A B.B C.C D.D
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利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,产生大量气泡,则M可能为稀硫酸
D.⑥处产生黄色溶液,则N可能是氢氧化铁
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下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是( )
A.不需借助别的试剂即可鉴别Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3四种溶液
B.为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱,将Zn、Cu分别加入硝酸银溶液中观察现象
C.通过灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维
D.为除去NaOH溶液的少量Ba(OH)2,先加入适量CuSO4溶液再过滤
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某同学梳理归纳了以下知识:①用肥皂水能区分软水和硬水;②打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有白烟雾冒出;③同种元素的质子数相同,所以质子数相同的粒子属于同种元素;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高;⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C、H、O三种元素;⑥草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料,所以将二者混合施用,可增加肥效。其中正确的个数有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中,理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
A.NaCl溶液(MgCl2)﹣加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
B.氧气(水蒸气)﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.CaO固体(CaCO3)﹣高温充分煅烧
D.氢气(氯化氢气体)﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
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电石是一种重要的化工原料,极易与水反应:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。将电石长期露置于空气中,会发生下列变化:电石(CaC2)灰浆→残渣。
(1)残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_____(写化学式)。
(2)工业上利用电石制备某化工原料的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
①流程中溶液A可循环使用,溶液A中的主要成分的化学式是_____。
②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案:_____,则证明洗涤干净。
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A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系。)
(1)已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为_____,
(2)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素,则E的用途有_____。
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如图所示为实验室中常见的气体制取装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标有序号仪器的名称:①_____。
(2)从节能环保方面考虑,实验室制取并收集较纯净的O2,应从图中选择_____(填装置序号)进行组合。
(3)小佳同学想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体,选用装置的连接顺序为:_____(填装置序号),验证制得的气体是二氧化碳的化学方程式:_____。
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某化学活动小组在一次实验中进行了如图1所示实验,先向A中注入一定量氯化铁溶液。再注入一定量硫酸钠溶液,此过程中观察到的现象是_____。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
(提出问题)B中含的离子有什么?
(实验探究)
(评价交流)请判断甲同学的结论是否正确,并说明理由_____;有同学认为乙同学的结论是错误的,原因是_____。
(实验结论)结合上述实验最终确定B中含有_____(填离子符号),不含_____(填离子符号)。
(归纳总结)由甲、乙、丙同学实验对比得出,确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应_____确定出存在的离子,同时推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在。
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兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。
(2)珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。(写出计算过程)
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