云南省普洱市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A. 处理过程中银器一直保持恒重

B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

难度: 简单查看答案及解析

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）

A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1

B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2

C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3

D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4

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下列说法正确的是

A. 非自发进行的反应一定不能发生

B. 自发进行的反应一定能迅速发生

C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

D. 吸热反应一定不能自发进行

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热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（　　 ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量

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下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COOK D.CH3COOH

难度: 简单查看答案及解析

将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）

A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3

难度: 简单查看答案及解析

下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A.1s＜2s＜3s B.2p＜3p＜4p C.3s＜3p＜3d D.4s＞3d＞3p

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碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）

①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华

A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④

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下列各组物质全部都是强电解质的是（　　）

A.HF、HBr、HCl B.CH3COOH、H2S、HCN

C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4 D.CaCO3、HNO3、CuCl2

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镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A.不易生锈 B.导电性好

C.密度小 D.强度高

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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)

A.11∶8∶4

B.3∶2∶1

C.9∶8∶4

D.21∶14∶9

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某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：气，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲： mol；乙： mol， mol；丙：气 达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.乙丙甲

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反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　　 ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　　　 )

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大

C. 增大c(X)，X的转化率增大

D. 降低温度，Y的转化率增大

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下面关于能源的分类正确的是（　　）

A.化石能源是可再生能源 B.核能属于不可再生能源

C.太阳能是二次能源 D.电能是一次能源

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已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）

A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N

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元素周期表中,有非金属元素的区域为(　　　　 )

A. 只有s区 B. 只有p区 C. f区、d区和ds区 D. s区和p区

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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）

A.如图装置的电流方向是从C1到C2

B.C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－

C.K+离子向C1电极流动

D.装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓

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下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B. H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

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某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）

A.该反应的化学方程式为X＋3Y⇌2Z

B.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C.反应开始至2min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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下列不能根据元素电负性判断元素

A.是金属还是非金属

B.正负化合价

C.化学键类型

D.化合物溶解度

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A.硫酸镁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.盐酸溶液

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已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1

常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1+0.3Q2

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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

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有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；

(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．

(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．

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如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________

（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。

（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。

（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

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