2013届河南省高二下学期第一次月考化学试卷

以下能级符号正确的是：(     )

A.  1p          B.  2d          C.  3f        D.   4s

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下列表达方式错误的是 （       ）

A．

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．碳－12原子构成   C

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下列说法正确的是（          ）

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.

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下列有关说法正确的是 （    ）

A．通常用小黑点来表示电子的多少

B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动

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在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（  ）

A. 原子晶体           B. 分子晶体

C. 离子晶体           D. 金属晶体

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下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（  ）

A．CO和N₂           B．O₃和SO₂

C．CO₂和N₂O         D．N₂H₄和 C₂H₄

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下列说法中，错误的是(    ).

Ａ.键长越长，化学键越牢固

Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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能够用键能解释的是(      )

Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（      ）

A. [Co(NH₃) ₄Cl₂] Cl              B. [Co(NH₃) ₃Cl₃]

C. [Co(NH₃) ₆] Cl₃                D. [Co(NH₃) ₅Cl] Cl

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、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是(    )

A．CCl₄                        B.  CH₃CH₂OH

C． CS₂                        D. 苯（ C₆H₆  )

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下列关于氢键的说法中正确的是(    )

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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关于晶体的下列说法中正确的是（    ）

A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（  ）

A.  NH₄Cl               B.  SiO₂

C.  P₄                   D.   Na₂SO₄

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下列化合物中含有手性碳原子的是（       ）

A．CCl₂F₂                    B．

C．CH₃CH₂OH                D．CH₃——COOH

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在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：

A．中心原子采用sp2杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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用价层电子对互斥理论预测CO₃^2-和BF₃的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形       B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形    　　 D．平面三角形；平面三角形

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下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A.  C（金刚石）和CO₂          B. NaBr和HBr

C.  Cl₂和KCl.                  D. CH₄和H₂O  

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下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（    ）

A．1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个

C．氯化铯晶体中，每个C_S⁺周围紧邻8个Cl^-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

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（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用________（填序号）。

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

（2）步骤②中是用________滴定管，能否用水代替苯________，理由是________

________。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为________。

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（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是________；X的配位数是________；该晶体的化学式为　　 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

　　 cm。

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（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___________；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

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C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___。

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（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式________；基态  Y原子的核外电子排布式为________。

（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为________，离子Z₃^—的空间构型为________；

（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________

________；

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为

________。

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