沪教版（上海）九年级化学上册 第二章 浩瀚的大气 2.3 化学变化中的质量守恒 同步检测题

下列化学方程式表示的反应正确的是

A.2KNO3＋MgCl2＝2KCl＋Mg(NO3)2 B.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

C.PbSO4＋Cu＝CuSO4＋Pb D.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

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根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 （   　 ）

A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量

C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定

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下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（　　）

A.

B.

C.

D.

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现有锌粉和铜粉的混合物，向该混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，再在空气中高温灼烧，质量仍然是．则原混合物中锌粉的质量分数为（ ）

A.20% B.30% C.40% D.50%

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化学方程式表示（ ）

A.磷加氧气等于五氧化二磷

B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷

C.在点燃条件下，个磷原子与个氧原子反应生成个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷

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2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为

A.1 B.2 C.3 D.4

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化学方程式为，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ）

A. B.

C. D.

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下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）

A.工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：

B.不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：

C.制取少量硫酸镁 

D.证明铁是氢前的金属：

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现将12gA和3gB混合，在一定条件下使二者充分反应，当B全部消耗后得到8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1

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镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）

A.  B. C. D.

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向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（　　　 ）

A. 37%　　 B. 63%　　 C. 53%　　 D. 47%

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下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液

B.氢氧化钠固体与稀硫酸

C.铁和硫酸铜溶液

D.氯化钠溶液和稀盐酸

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已知化学方程式，则关于R化学式正确的是　　　　　　　　　　 。

A.C2H6 B.C2H6O C.CH4 D.CH3OH

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现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）

A.①②③ B.①②③ C.③②① D.②③①

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下列说法中正确的是

A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1

B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

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将、、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：

对该反应的下列说法错误的是（ ）

A.该项反应的、的质量比为

B.该反应中的值是

C.该反应中的值是

D.若、、、的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为

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有一反应，可经下列步骤进行：，，．则下列说法中正确的是（ ）

A.总反应的化学方程式为：

B.反应物为、、、

C.生成物为、、、

D.催化剂为

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________________________________．

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氯酸钾制取氧气的反应________．

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对于化学反应：2A=2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C ＝ 1∶8。请在表格中填空：

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有人宣称能通过发功使金属铜发生化学变化变成金，请你根据所学化学知识，指出这种说法的违背科学之处__________。

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钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_____g。

（2）过氧化钠（Na2O2）和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。

（3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（写化学式）。

（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是_____。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____。

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数_____。

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某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表

（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：_____．

（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束_____．

（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值_____．

（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是_____．

（5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量为_____．

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