江苏省南京市2019-2020学年高一上学期期末统测化学试卷

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（　　 ）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　 ）

A.稀盐酸 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.NaCl 溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（　　 ）

A.铁红—Fe2O3 B.漂白粉—NaClO

C.生石灰—Ca(OH)2 D.纯碱—NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于非电解质的是（　　 ）

A.硝酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铵 D.蔗糖

难度: 简单查看答案及解析

实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是（　　 ）

A.NH3 B.CO2 C.NO D.NO2

难度: 简单查看答案及解析

实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（　　 ）

A.溶解 B.蒸发

C.转移 D.定容

难度: 简单查看答案及解析

将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（　　 ）

A.黄色 B.紫色 C.红色 D.绿色

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　 ）

A.NO2 B.Fe2O3 C.SO3 D.NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，不属于化学变化的是（　　 ）

A.活性炭使红墨水褪色 B.FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.氯水使有色布条褪色 D.SO2使品红溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列试剂的保存方法错误的是（　　 ）

A.少量的钠保存在煤油中

B.亚硫酸钠固体密封保存

C.保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

难度: 中等查看答案及解析

在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　 ）

A.OH- B.Mg2＋ C.Ag＋ D.CO32-

难度: 简单查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

难度: 中等查看答案及解析

下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（　　 ）

A.C →CO2 B.H2O2→O2 C.SO2→ S D.KMnO4→MnO2

难度: 中等查看答案及解析

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.CO是氧化剂 B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B.实验室加热NH4Cl固体制取NH3

C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.Na在空气中燃烧制取Na2O

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B.金属钠与水反应：Na +2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

C.氯气与水：Cl2+ H2O=2H＋+Cl-+ClO-

D.硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+ SO42-+Ba2＋+2OH-= BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（　　 ）

A.0.03mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.0.005 mol·L-1

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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　 ）

A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D.取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。

（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。

（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。

（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。

a．稀硫酸　　　 b．浓硫酸　　 c．稀硝酸　　 d．浓硝酸

（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。

②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。

（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

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某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：

实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。

（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)

（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。

（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。

（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。

②装置C的作用是____。

③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。

④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。

难度: 中等查看答案及解析