化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
A.A B.B C.C D.D
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2019年为“国际元素周期表年“,中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是( )
A.S2、S4和S8互为同素异形体
B.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念,探索消除硫污染的有效途径
D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
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NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L的SO3中所含原子数为2NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA
D.标准状况下,11.2LCH3Cl含质子数为13NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B.0.1molCl2与足量NaOH反应,转移电子数为0.1NA
C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧,此过程中所转移的电子数为0.4NA
D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应,生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.滴加NaOH立即有刺激性气味气体产生: K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.Cl2与H2O反应:Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl﹣ + ClO﹣
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3.H2O+SO2 = NH4+ + HSO3-
C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2:2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Na2CO3溶液吸收过量的Cl2:2CO32-+ Cl2+H2O = 2HCO3- + Cl- + ClO-
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化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质
B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品
C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体
D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂
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主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20;M是地壳中含量最多的元素,X、Z为金属元素;X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:X<M<Y
B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键
C.YM2可用于自来水消毒
D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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下列实验中,依据实验操作,实验现象和结论均正确的是( )
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 铜与浓硝酸反应,生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42- |
C | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 溶液一定是浓盐酸 |
D | 向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液中一定含有SO32-或CO32- |
A.A B.B C.C D.D
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海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下,下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A.①③ B.②④ C.③④ D.①②
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下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列各组溶液中,不需任何其它试剂就可鉴别的是( )
①Na2CO3与稀盐酸 ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液 ④ NaAlO2溶液与HCl
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.MgOMgCl2(aq) 无水MgCl2
B.Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3
C.FeFeCl2FeCl3
D.Na2O2NaCl(aq) Na
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下列说祛正确的是
A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物
B.可以用溴水鉴别和
C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”
C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)
D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
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下列图示实验合理的是
A.为证明非金属性强弱:Si<C<S
B.为制备少量氧气
C.为配制一定浓度硫酸溶液
D.制备并收集少量NO2气体
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF, 下列有关说法正确的是( )
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C.若反应中生成0.2mol HNO3,则反应共转移0.2mol e-
D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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常温下,将缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液,整个过程中pH的变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.曲线③④段有离子反应:
B.可依据②处数据计算所溶解的
C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处约为处的两倍
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向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=8.4 g
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已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:
已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答:
(1)气体Y分子的电子式_________________,白色沉淀的化学式___________________。
(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________(不考虑空气的影响)。
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某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ:制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______。
(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是__________。
(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_______。
实验Ⅱ:尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:________。
②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol· L-1 H2SO4、1 mol· L-1NaOH溶液、0.01 mol· L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,则假设1成 |
(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立 | |
步骤3:__________ | _________ |
_________ |
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工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________.
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________.
(3)固体A主要为___________(填化学式),固体B主要为___________(填化学式).
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示:
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:__________。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
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A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________(用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
(3)F原子的外围电子排布式为_______________________, F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、 “乙”或“丙”) ,该晶体的空间利用率为_____________。(保留两位有效数字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
(5)通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cm, NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________个 A 原子,该晶体的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。
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肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的名称为__________________。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是___________(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式:______________________________________;
反应④的化学方程式:_________________________________________。
(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是__________(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有__________种。
(6)根据已有知识并结合相关信息日,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下:_____________________
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