2020年福建省漳州市中考一模化学试卷

将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　)

A.80g B.100g C.200g D.280g

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下列有关溶液的叙述正确的是（　 ）

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.溶质的溶解度都随着温度的升高而增大

D.溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量

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配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒

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下列物质属于纯净物的是（　　　 ）

A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石

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不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　 ）

A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色

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下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　　 ）

A.MgCl2 B.Al2(SO4)3 C.ZnCl2 D.Fe2(SO4)3

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有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.X、Y、Z B.Y、Z 、X C.Y、X、Z D.Z、X、Y

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市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是

A、硝酸铵　　　　 B、氢氧化钠　　　　 C、生石灰　　　　 D、食盐

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　　　 ）

A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.丙的溶解度随温度的升高而降低

C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

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向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）

A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu

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完成金属活动性顺序并填写所缺的元素符号：

K　 Ca　 Na Mg ___ Zn　 ___　 Sn　 Pb (H) ___ Hg ___ Pt　 Au

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铁生锈，实际上是铁与空气中的_____和____等物质相互作用，发生氧化的过程，写出一种防止铁制品生锈的最常用的方法_____________________。做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是______________。农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是______________（用化学方程式表示）。

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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的三种方法是_________、___________，_________。

（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为_______溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。

（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此时溶质的质量分数为_____%。

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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为______g。

（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。

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烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而　　　　 ．打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为　　　　 ．

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全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒（过氧乙酸的化学式是CH3COOOH），过氧乙酸消毒是由CH3COOOH与水配制而成的：

（1）过氧乙酸消毒液中的溶质是_____________；溶剂是___________．

（2）过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用下列哪种容器________．

A铁制容器　　B铝制容器　　C塑料容器

配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是___________．

（3）某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液______克。

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10%的氯化铵溶液200 g，其中含氯化铵________g，含水________g．蒸发40 g水后，溶液中溶质的质量分数为________%．

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实验室用一瓶未知浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，从中取出过氧化氢溶液25g，反应结束后，共收集到氧气0.64g。请计算此过氧化氢溶液的溶质的质量分数______。

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下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_________。

A增加适量氯化钠固体　　　　　　　　 B减少适量氯化钠固体

C调节游码　　　　　　　　　　　　　　　　 D添加砝码

（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见如图，则称取的NaCl质量为_______g。

（5）根据计算需要量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（7）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ____________。

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