山东省诸城市业水平考试复习自测二（二模）化学试卷

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(　　 )

A. a一定是反应物

B. x+y=20

C. x的取值范围一定是0≤x≤30

D. 反应生成c与d的质量比为2∶1

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下列有关水的说法中不正确的是（　　）

A. 水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子

B. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C. 用肥皂水可以区分软水和硬水

D. 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水

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成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是

A. 百炼成钢　　 B. 滴水成冰　　 C. 草木皆兵　　 D. 刻舟求剑

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下列气体不是空气中固定成分的是

A. 氧气　　 B. 氮气　　 C. 二氧化硫　　 D. 稀有气体

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臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是

A. 臭氧与氧气的化学性质不同　　 B. 臭氧是空气质量指数的污染物之一

C. 汽车尾气大量排放会导致臭氧污染　　 D. 佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入

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我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是： 4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 过程中发生了氧化反应　　 B. 反应前后元素的种类不变

C. X的化学式是Ag2S　　 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

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“金山银山不如绿水青山”，为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是

①禁止使用煤等燃料；②禁止乱砍乱伐；③禁止使用农药和化肥；④开发新能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。

A. ③④⑤⑥　　 B. ①②③④⑥　　 C. ①④⑤⑥　　 D. ②④⑤⑥

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2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列关于的说法正确的是(　　 )

A. 元素符号为Og

B. 相对原子质量为118

C. 原子的核电荷数为179

D. 原子的核外电子数为297

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中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确合理的是 (　　 )

A. 液体过滤　　 B. 测定溶液的pH　　 C. 闻气体气味　　 D. 点燃酒精灯

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推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是

A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水

C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质

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为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是

A. X由碳、硫、氧三种元素组成　　 B. X属于有机化合物

C. X中硫、氧元素的原子个数比为1:2　　 D. X中氧元素的质量分数为60%

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下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是

A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

B. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%

C. 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

D. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

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李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是

A. 原子可以转化为离子　　 B. 原子是最小的微观粒子

C. 有些物质是由原子构成的　　 D. 原子可以“搭建”成分子

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

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下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　 ）

A．NH4Cl、K2CO3、NaOH　　　　　　　　　 B．HCl、Na2SO4、KOH

C．BaCl2、KCl、CuSO4　　　　　　　　 　　 D．K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl

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2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 (　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2

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下列实验方案不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：

（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是__________（填序号，下同）。

A.鸡蛋　　　　　 B.馒头　　　　　 C.蔬菜

②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含__________元素的食品。

（2）生活中的下列做法，有利于人体健康的是__________

A.食用霉变的花生　　 B.食用海带预防缺碘性疾病　　 C.食用甲醛溶液浸泡的海产品

（3）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是______（填序号）。

A.移走可燃物　　　　　 B.隔绝氧气　　　　 C.降低温度至着火点以下

（4）碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________________。

（5）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池(Li—N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂一氮电池反应方程式：6Li＋N2＝2Li3N。请回答：

①氮气在空气中的含量约为_________________；

②Li3N中氮元素的化合价为_________________；

③锂原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”电子）；

④玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于____________（填序号）；

A.无机非金属材料　　 B.金属材料　　　　　 C.有机高分子材料

⑤碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的____________（填一种物理性质即可）。

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：

①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；

②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；

③写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________________________。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；

A.Na、Cl　　　　　 B.O、S　　　　　　　　 C.F、Cl　　　　　　　　 D.Cl、Ar

②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________________________；

③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；

④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；

⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。

A.NO和O2　　　　　 B.CO和N2　　　　　 C.SO2和CO2　　　　　 D.PO43－和SO42－

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用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5—11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？

近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：

（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_________（填字母编号）。

A.催化剂可以改变化学反应速率

B.化学反应前后催化剂的质量不变

C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变

（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了的_____________转化。

（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的化学式_______________，c和d的化学式是否相同？_____________。

（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是____________________________________________________（答出一条即可）。

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某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列间题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学方程式为______________________。

（2）溶解步骤中同时发生了三个化学反应，其中一个反应的化学方程式为： Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4，再写出其中一个：______________________________________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________________________________________________________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：_____________________________。

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下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：

（1）A实验中读出液体的体积是_____________mL。

（2）B实验中看到的实验现象：___________________________________。

（3）C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________，铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。

（4）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2（已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体）。

装置C的作用为_____________；若无装置C，则测定结果_____________（填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

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多角度认识硫化氢气体

硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：

资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。

资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：

A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；

B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；

C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）从宏观上看，硫化氢由_____________组成。

（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______________________（写出一条即可）。

（3）资料二的B中发生反应的化学方程式_______________，C中反应前后气体的体积比为_________。

（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________；

②实验中收集该气体的方法是_____________________________；

③丁装置的作用是_______________，反应的实质是______________________。

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测定抗酸药物有效成分的含量。

胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。

（1）通过已知数据能求出的量有_________（填字母编号，符合题意的选项都选）。

A.每片药物中氢氧化镁的含量　　　　　　　　　　 B.反应后生成氯化镁的质量

C.反应后溶液中氯化镁的质量分数　　　　　　　　 D.20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________（要求写出计算过程）。

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