安徽省2019-2020学年高二上学期期末考试（普通班）化学试卷

下列各组的比值等于2∶1的是

A.pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比

C.相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比

D.10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的n(H+)之比

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下列说法正确的是（ ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 任何放热反应在常温下一定能发生

D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④

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在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为

A.υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B.υ（N2)=0.2mol/(L·min)

C.υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

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将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（　　 ）

A.a B.b C.c D.d

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化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

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已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；　

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)　　 ΔH== - Q2；　　

H2O(g) →H2O(l)　 ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B.c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C.c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D.c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

A. B.

C. D.

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一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）

A.A、B、C的分子数之比为1：3：2

B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C.每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H

D.每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H

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等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（　　）

①CH3COONa ②NaOH　 ③NaNO3　 ④HCl　 ⑤Al2（SO4）3

A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③①② D.④⑤②①③

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下列说法正确的是（ ）

A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

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常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B.加入催化剂，可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2　　　　 b．向装置中再充入O2　　 c．改变反应的催化剂　　　　 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

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如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

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已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

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