湖北省宜昌市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O

B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO

C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O

难度: 简单查看答案及解析

将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是

A. 饱和Na2CO3溶液　　 B. CaCl2溶液　　 C. 澄清石灰水　　 D. Na2SiO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是

A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+

B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+

D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

难度: 困难查看答案及解析

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是

A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B. 反应①中NaClO 是氧化剂

C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

难度: 中等查看答案及解析

在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. Na2O2

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl-　　 B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+　　 D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3-

难度: 简单查看答案及解析

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是(　　 )　　

① C与O2　　　　 ② Na与O2　　　　 ③ Fe与Cl2　　　　 ④ AlCl3溶液与氨水　　 ⑤ CO2与NaOH溶液

A.除③外 B.除③⑤外 C.除③④外 D.除②外

难度: 中等查看答案及解析

中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.置换

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作与安全事故处理不正确的是（　　 ）

A.用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

B.将CO中毒者移动到通风处抢救

C.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 （　　 ）

A.水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分

C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

难度: 中等查看答案及解析

同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：

①分子数    ②原子总数      ③碳原子数     ④质量

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.①④

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A. 150 mL1 mol/L　　　 NaCl溶液　　 B. 50 mL2mol/L　 NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L　 CaCl2溶液　　 D. 50 mL l mol/L　 AlCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B.1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子

C.标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA

D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子

难度: 中等查看答案及解析

下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （　　 ）

A.合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，不正确的是（　　 ）

A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol

C.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 （　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）

（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。

（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液　 B、过滤　 C、升华　 D、蒸馏　 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

难度: 中等查看答案及解析

按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1） D装置的作用是________，E中收集的气体是___________ （填名称）。

（2） 浓硫酸的作用是 _____________。

（3） A中发生反应的化学方程式为____________。

（4） C中发生反应的化学方程式为_________ 。

难度: 中等查看答案及解析

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色　　　　　　　　　　　　　　　　 B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色　　　　　 D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色　 红色　　　　 B 无色　 无色　　 C 红色　　 红色　　　　　　 D 红色　 无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

难度: 中等查看答案及解析

已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。

A 焰色反应　 B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液　 C 分别滴加AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析