某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙
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“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率,这主要是因为
A.降低了煤的着火点 B.升高了煤的着火点
C.提高了氧气的浓度 D.增大了煤与氧气的接触面积
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“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是
A.植树造林,改造环境
B.垃圾就地焚烧,减少运输成本
C.工厂废水处理达标后再排放
D.推广使用新能源汽车,实现经济和环境双赢
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下列变化属于化学变化的是 ( )
A.烧碱变质 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.海水晒盐
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分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中不正确的是
A.单质:空气、硫粉、金刚石
B.纯净物:酒精、干冰、纯碱
C.混合物:河水、黄铜、不锈钢
D.合成材料:塑料、纤维、橡胶
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下列图示的实验操作不正确的是( )
A.给液体加热 B.测溶液的pH
C.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水
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从分子或原子的角度分析并解释下列现象,其中正确的是
A.氧气液化——分子体积变小
B.温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变
C.铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变
D.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
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有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子,则该铪原子的核外电子数是
A.72 B.113 C.185 D.41
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为抗击新型冠状病毒,防疫部门常用到一种高效安全消毒剂,该消毒剂可表示为ROx,常用于饮用水消毒。测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则ROx的化学式为
A.CO2 B.NO C.SO3 D.ClO2
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下列实验现象中,描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色物质
B.红磷在氧气中剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟
C.镁条在氧气中剧烈燃烧,产生大量白雾,放出大量热量
D.木炭在氧气中剧烈燃烧,放出无色且有刺激性气味的气体
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下列家庭小实验可行的是
A.用水擦拭衣服上的油渍
B.用白酒除去热水瓶中的水垢
C.用纱布过滤将硬水转化成软水
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
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物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A.浓硫酸作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性
B.氮气作保护气,是因为氮气化学性质不活泼
C.洗洁精能洗去油污,是因为洗洁精能溶解油污
D.往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁,是因为石墨有润滑作用
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如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.若从甲的饱和溶液中得到甲晶体,宜采用降温结晶的方法
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.t2℃时,等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等
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下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A.Cu2+、、Cl-
B.OH-、、Ca2+
C.Na+、、K+
D.Fe3+、K+、OH-
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将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到72g固体,则反应成氢气的质量
A.1g B.0.5g C.1.5g D.2g
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(1)用化学用语表示:
①两个甲烷分子_____________
②氯化钠中的阴离子____________
③常用于改良酸性土壤的碱____________
④人体中含量最多的物质____________
(2)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
A 聚乙烯 B 维生素 C 氢氧化铝 D 酒精
①用于食品包装的是____________
②用作治疗胃酸过多的是____________
③蔬菜、水果中富含的是____________
④既可作燃料又可用于消毒的是____________
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实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①____________;②____________。
(2)若选择装置A来制备氧气,请写出该反应的化学方程式____________。
(3)实验室制取二氧化碳气体,A-E中可选用的装置组合是___________(填字母),该反应的化学方程式是__________________,检验该气体是否收集满的方法___________。
(4)若选择F装置来收集二氧化碳气体,气体应从导管___________进入(选填“a”或“b”),若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳,可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置,其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、___________(填序号)。
A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液
(5)小王同学用浓盐酸与大理石反应,向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液,观察到石蕊试液变红,对这一现象的解释不合理是__________(填序号)。
a 产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b 产生的二氧化碳与水反应生成碳酸,使石蕊试液变红
c 挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
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金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题:
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的__________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上有痕迹而铝合金上没有,说明纯铝的硬度__________(填“大于”或“小于”)铝合金。
(3)钢铁等物件容易生锈,铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。
(4)实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,例如:将三种金属分别投入到__________(填化学式)溶液中即可验证。
(5)如图,向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色,则固体乙中一定含有的物质是__________(填化学式)
②若固体乙中含有锌、铜、银三种,则溶液甲中所含的金属离子符号为__________,此时向固体乙中加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为__________。
(6)普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品,加入足量的稀硫酸充分反应后,过滤出剩余的固体,并进行洗涤、干燥、称量,质量为13.5g,通过计算得出:该合金中锌的质量分数是__________,消耗的硫酸质量为__________g。
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下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题:
(提出问题)
该氢氧化钠固体有没有变质?
(进行实验)
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入少量的氯化钙溶液,观察到__________,证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
(提出问题)
如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
(进行实验)
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验:
(实验分析)
(1)步骤②的主要操作名称是__________,步骤②中的反应的化学方程式是__________。
(2)步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
(3)为获得纯净的氢氧化钠,步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。
(4)丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水,需要使用较大量的水,提高蒸发难度,可以用_______试剂代替。
(实验拓展)
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数?
从一瓶久置的烧碱中称取20g,干燥后剩余固体固体质量为19g,完全溶于水中配成100g样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
表中第__________次反应恰好完全进行
(5)请计算样品中氢氧化钠的质量分数?__________(请写具体解题过程)
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