辽宁省铁岭市2019-2020学年高三12月月考化学试卷

下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0

C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

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CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：

下列说法正确的是

A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3

B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内

D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)

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根据下列图示所得出的结论正确的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C.是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)

D.是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)

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下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.所示装置制取少量乙酸乙酯

B.所示装置验证SO2的漂白性

C.所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.所示装置分离水和苯

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（　　 ）

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

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有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

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下列关于丙烯酸的说法不正确的是

A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应

C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列有关有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应

C.分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6

D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B.电池工作时，负极区pH减小

C.离子交换膜可用质子交换膜

D.负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O

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以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

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常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为_____。

(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。

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已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。

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某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

实验1：

资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。

ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。

(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。

(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。

(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。

②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。

④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。

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消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　　 　　　　　　　　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　　　 ΔH＝c kJ·mol－1

则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

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