2013-2014学年山东省青岛市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象

难度: 简单查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N_A

B．标准状况下，22.4 LCHCl₃中含有的分子数为N_A

C．1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含有2N_A个Na^＋

D．常温常压下，71g³⁷Cl₂含有N_A个³⁷Cl₂分子

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是

A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池

B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强

C．可以用电解法制备Z单质

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

难度: 中等查看答案及解析

汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃ ＋ 2KNO₃ == K₂O ＋ 5Na₂O ＋ 16N₂↑，则下列判断不正确的是

A．NaN₃是还原剂

B．N₂既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

难度: 中等查看答案及解析

类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是

A．CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al₂O₃都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物

C．CO₂与SiO₂都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似

D．Na₂O与Na₂O₂都能与水反应，但反应实质不同

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作对应正确的是

A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量

B．过滤除去粗盐中的沙子

C．除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

D．除去CO₂中的HCl气体

难度: 中等查看答案及解析

过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为

A.0.05mol                    B.0.1mol

C.0.2mol                     D.0.25mol

难度: 中等查看答案及解析

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。

（1）画出X的原子结构示意图________。R最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是________（用元素符号表示）。

（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为________；检验该产物中阳离子的实验方法是________。

（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为________。

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H₂O → M + C；D + H₂O → N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式

①A + H₂O → M + C________。

②A + B → C + D________。

（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应________。

a．NH₃            b．H₂          c．SO₂         d．H₂S

（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是。

a．Na₂SO₃溶液与HNO₃        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸

c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H₂SO₄加热

（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确（填“是”或“否”），请说明理由________。

难度: 困难查看答案及解析

铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

（1）步骤①中需用1.50 mol·L^－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸________mL

（2）步骤②通入Cl₂的目的是________（用离子方程式表示）

（3）步骤④后需用________(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

（4）步骤⑤消耗0.10mol·L^－1的Na₂SO₃溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为。

Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。

（1）用K₂FeO₄处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式________，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。

（2）MFe₂O₄可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x________y，氧化性：MFe₂O_y________SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是________；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是________。

（2）加入溶液W的目的是________。

（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要________。

（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式________，试简述该装置气密性的检验方法________。

难度: 中等查看答案及解析