2017年11月5 日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是( )
A. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料
C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C.做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D.蒸馏操作时,装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
难度: 中等查看答案及解析
化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,铁合金熔点、硬度均比纯铁高
难度: 简单查看答案及解析
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
难度: 中等查看答案及解析
“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
难度: 中等查看答案及解析
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
难度: 中等查看答案及解析
氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物,实验室用以下装置制取氮化镁。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。下列说法不正确的是
A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯,再点燃丁处酒精灯
B. 装置乙的目的是制备N2
C. 装置丙与装置戊可以对调
D. 取装置丁所得固体少许,滴入少量蒸馏水,可检验是否有Mg3N2
难度: 中等查看答案及解析
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后,水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
难度: 中等查看答案及解析
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
难度: 中等查看答案及解析
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )
A.放电时,ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-=Na
难度: 中等查看答案及解析
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B. 阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
难度: 中等查看答案及解析
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 HClO Ka=2.95×10-8 ,下列实验不能达到目的的是
选项 | 目的 | 实验 |
A | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入碳酸钠溶液中 |
B | 加快氧气的生成速率 | 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 |
C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
D | 制备少量二氧化硫气体 | 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表,以下说法正确的是
A.维持压强2×105Pa,若反应开始后5min时达到平衡,则v(A)=0.016mol/(L·min)
B.P从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡逆向移动
C.P为1×106Pa时,平衡常数表达式K=
D.其它条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
难度: 困难查看答案及解析
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
难度: 中等查看答案及解析
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
难度: 中等查看答案及解析
A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______.
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示.
化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示.
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______.
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为和,则反应Ⅰ的热化学方程式为______注:反应条件相同、所有物质均为气体.
难度: 困难查看答案及解析
以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。
已知:I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化;
II.高温条件下,Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑;
III.2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012
(1)“煅烧”时,Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃,则在实验室中进行此项操作时,应选择_____坩埚(填字母)。
a.陶瓷 b.玻璃 c.石英 d.铁
(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____(填化学式)。
(3)“过滤II”所得沉淀主要有______(填化学式)。
(4)由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____,经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
(5)“电解”时,利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液,当a、b均为石墨电极时,a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l,随着“电解”的进行,当溶液pH=6时,Na2CrO4的转化率为______(忽略电解过程中溶液体积变化)。
难度: 困难查看答案及解析
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10−10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
完成下列表格
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③加入过量稀盐酸 | ④___________,有刺激性气体产生 |
⑤静置,(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 | ⑥_______________________________ |
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至刻线。
②滴定:用___________________取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_____________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
难度: 中等查看答案及解析
羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体,也是有机合成中的重要原料,是化学工作者重要的研究对象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②温度高于T0时,COS转化率减小的可能原因为_________。
A.有副反应发生。
B.反应的△H增大。
C.催化剂活性降低。
D.逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中.进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中气体密度保持不变 D.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E.c(COS)保持不变
(4)某温度下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),发生反应Ⅱ,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为80%。
①反应从起始至5 min内,用H2S浓度变化表示的平均反应速度v(H2S)=________。
②该温度下,上述反应的平衡常数K=________。
③其他条件相同时,既能使上述反应中COS的平衡转化率降低,又能使反应速率加快的做法是________。
A.缩小容器容积 B.升高温度
C.分离出硫化氢 D.加入一定量H2O(g)
难度: 中等查看答案及解析
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
。
难度: 中等查看答案及解析