2019年广西河池市宜州区中考二模化学试卷

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(　　 )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;　　 ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ③④

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下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物

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下列典故中，主要体现化学变化的是

A.火烧赤壁 B.刻舟求剑 C.草船借箭 D.凿壁偷光

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饼干放在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有

A.氧气 B.稀有气体 C.水蒸气 D.氮气

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下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A.面粉 B.蔗糖 C.食盐 D.氯化钾

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下列物质由离子构成的是

A.水 B.氯化钠 C.铜 D.氧气

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母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充

A.鸭肉 B.豆浆 C.青菜 D.牛奶

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下列物质属于碱的是

A.CH4 B.Fe(OH)3 C.He D.Al2O3

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下列粒子结构示意图表示阳离子的是

A. B.

C. D.

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下列有关金属的叙述，正确的是

A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B.铝、铁、铜都是银白色金属

C.合金的熔点比其纯金属的熔点高 D.金属都能与酸反应生成氢气

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化学实验操作应严谨规范。下列实验操作符合要求的是

A.检验二氧化碳

B.闻药品气味

C.读取液体体积

D.熄灭酒精灯

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下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是

A.澄清 B.无异味 C.无色 D.无细菌病毒

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如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍旧饱和

C.甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

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下列做法利用了中和反应原理的是

A.用熟石灰配农药波尔多液 B.用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多

C.用生石灰作食品干燥剂 D.用含小苏打的发酵粉焙制糕点

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下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是

A. 该反应属于化合反应　　 B. 反应前后原子的种类和数目都不变

C. 生成物一定是氧化物　　 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化

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认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是

A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点

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下列物质间的转化，不能一步完成的是

A.C2H5OH→CO2 B.KNO3→NaNO3 C.CO2→CO D.Ca(OH)2→NaOH

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下列关于硫酸的说法错误的是

A.稀硫酸可用于除去铁锈 B.稀释浓硫酸时需将浓硫酸注入水中

C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性 D.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞会有白雾

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下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是

A.石蕊、HCl、K2SO4、NaOH B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

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如图所示曲线正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾

B.一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C.等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D.氢氧化钠溶液加水稀释

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用化学用语表示填空：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）碳元素_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）葡萄糖_______；

（4）H2SO3中硫元素的化合价_______；

（5）硝酸铵中的阳离子_______。

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现有五种物质：A.碳酸钙　 B.聚四氟乙烯　 C.氧气　 D.碳酸钠　 E.熟石灰，请选择相应物质的字母填空：

（1）可用作补钙剂的是_______；

（2）能供给呼吸的是_______；

（3）可用作不粘锅内衬的是_______；

（4）用于改良酸性土壤的是_______；

（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”_______。

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理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人体摄入_______元素不足会导致贫血。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的_______发生了化学反应。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。

（4）尼龙绳、不锈钢锅、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是______。

（5）农作物的生长对氮、磷、钾需要较大，适当施用________肥会促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

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碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

① A中的现象是______，B中的现象是______。

② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。

（4）利用太阳能可将CO2和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是______。

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电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶　 b.过滤　 c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

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实验创新是重要的学科素养。小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。

（1）探究炼铁原理如图：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。

（2）探究微粒性质如图：加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。

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根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：_______。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2，反应的化学方程式是______，如需控制反应速率发生装置最好选用______。

（3）可用E装置收集二氧化碳，是因为______，若用F装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。

（4）SO2是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室用如图所示装置收集　　

一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：____→____→____→____→ ⑤（填序号），图中NaOH溶液的作用是_________。

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A-E是初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示。其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为不溶于硝酸的白色沉淀。“”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

（1）请写出化学式：A____，F______。

（2）在A→E的反应过程中，A与B溶液恰好完全反应，往反应后的溶液中滴入石蕊溶液，观察到的现象为_________。

（3）D→E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。

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同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。

（1）甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是______，请写出其中一个反应的化学方程式________。实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除K+，还含有什么离子？

（作出猜想）猜想一：含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：含有Ba2+、______（填离子符号）

猜想三：含有OH-、NO3-

（实验探究）

（评价与交流）

（1）你认为乙组同学们的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的________，就能确定滤液中的离子成分。

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向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图10所示。请计算：

（1）生成二氧化碳的总质量为　　　　 。

（2）配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸　　　　 g。

（3）当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数（烧杯中为不饱和溶液）。

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