甘肃省天水市2018届高三上学期第一次月考化学试卷

下列有关物质的分类，正确的是（　　 ）

A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸

C. 盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质

D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C. 金属氧化物一定是碱性氧化物

D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

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已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)

A. 1个乙分子中含有2个A原子

B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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下列有关说法正确的是

A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷

D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离

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下列离子检验的方法正确的是（　　 ）

A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+

D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

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某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　 ）

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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下列关于误差分析的判断正确的是（　　 ）

A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小

C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

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某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（　　 ）

A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3　　 B. m g该天然碱中含0.3molNa+

C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1　　 D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

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下列除杂方案错误的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列装置能达到实验目的是

A. 利用图1装置进行喷泉实验　　 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 利用图3装置制备C12　　 D. 利用图4装置收集SO2气体

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某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（　　 ）

A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1

B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

D. 60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g

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将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（　　 ）

A. 5.10　　 B. 8.50

C. 9.35　　 D. 11.48

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（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气　 和甲烷的体积比为________。

（3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

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请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为__________________，C为___________________。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B:_______________，A + D:_________________，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为___________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_________________。

（4）上述没有明显变化的实验④和⑥，其中_____发生了离子反应，离子方程式为___________。

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

A．＞15%　　　　　　 B．＝15%　　　　　　 C．＜15%　　　　　　 D．无法判断

（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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