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本卷共 21 题,其中:
选择题 17 题,计算题 1 题,实验题 2 题,简答题 1 题
简单题 3 题,中等难度 12 题,困难题 6 题。总体难度: 中等
选择题 共 17 题
  1. 下列有关物质的分类,正确的是(   )

    A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

    B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸

    C. 盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质

    D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是(   )

    A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    C. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    D. 纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙,下列对此判断不正确的是(  )

    A. 1个乙分子中含有2个A原子

    B. 甲的摩尔质量为17 g·mol-1

    C. 同温同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3

    D. 标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关说法正确的是

    A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

    B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

    C. 液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处

    D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

    D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是(   )

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B. 用CH3COOH溶解CaCO3:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

    C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO-+2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是(   )

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀毒

    B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能

    C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体,电源负极附近颜色变深,则说明该胶体带正电荷

    D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列离子检验的方法正确的是(   )

    A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

    B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-

    C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+

    D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(   )

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

    A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    B. pH< 7的溶液中:Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

    C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中: K+、NH4+、Ba2+、Cl-

    D. 无色溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是(   )

    A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下列关于误差分析的判断正确的是(   )

    A. 用浓硫酸配制稀硫酸时,量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

    B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小

    C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

    D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L-1盐酸,两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL(标准状况下),下列推断正确的是(   )

    A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3   B. m g该天然碱中含0.3molNa+

    C. 溶液M中c(Na+)=0.5 mol·L-1   D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 下列除杂方案错误的是(   )

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    C2H5OH

    CH3COOH

    生石灰

    蒸馏

    B

    Cl2

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    C

    NH4Cl溶液

    FeCl3

    NaOH溶液

    过滤

    D

    溴苯

    Br2

    NaOH溶液

    振荡后分液

    A. A   B. B   C. C   D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列装置能达到实验目的是

    A. 利用图1装置进行喷泉实验   B. 利用图2装置吸收HCl气体,并防止倒吸

    C. 利用图3装置制备C12   D. 利用图4装置收集SO2气体

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是(   )

    A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1

    B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

    C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

    D. 60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L (标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为(   )

    A. 5.10   B. 8.50

    C. 9.35   D. 11.48

    难度: 困难查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. (1)给定条件下的下列四种物质:①常温下112mL液态水,②含有40mol电子的NH3, ③含有16NA个共价键的乙醇,④4g氦气,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________(填序号)。

    (2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L,则该气体中氧气  和甲烷的体积比为________。

    (3)标准状况下,VL氨气溶解在水中(水的密度近似为1g/mL),制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL, 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

    (4)将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=_________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

    请回答下列问题:

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______。

    (2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

    Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

    B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

    D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

    E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

    F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

    H.静置、分层。

    (1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。

    (2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

    (3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。根据实验现象,回答下列问题:

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    A + B

    生成白色沉淀

    B + C

    无明显变化

    A + C

    放出无色气体

    B + D

    生成白色沉淀

    A + D

    放出无色气体

    C + D

    无明显变化

    (1)A为__________________,C为___________________。

    (2)写出下列反应的离子方程式A + B:_______________,A + D:_________________,

    (3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为___________________,反应后得到的溶液中含有的阴离子有_________________。

    (4)上述没有明显变化的实验④和⑥,其中_____发生了离子反应,离子方程式为___________。

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 1 题
  1. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示:

    现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm-3

    硫酸

    4 mol·L-1

    ρ1

    2 mol·L-1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L-1

    ρ3

    2 mol·L-1

    ρ4

    (1)ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为:________。

    (2)表中2 mol·L-1氨水的质量分数为:________。

    (3)将4 mol·L-1的氨水与2 mol·L-1的硫酸等体积混合,所得溶液呈______性(填“酸”、“碱”、“中”);溶液中离子浓度从大到小的顺序是:___________________。

    (4)将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是______。

    A.>15%       B.=15%       C.<15%       D.无法判断

    (5)100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合,可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-1。

    难度: 困难查看答案及解析