不属于同素异形体的一组物质是( )
A. 氧气和臭氧 B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 红磷和白磷 D. 金刚石和石墨
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属于稀有气体的单质是
A.氦气
B.氢气
C.氮气
D.氧气
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物质化学式书写正确的是
A.氧化铁: FeO
B.氯气: Cl
C.氧化钾: K2O
D.氯化铵: NH3Cl
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难溶于水的物质是
A.Mg(OH)2
B.KCl
C.H2SO4
D.NaNO3
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保持氧气化学性质的最小微粒是
A.O
B.O2
C.O3
D.CO2
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蔗糖在水中溶解的现象,从微粒性质解释正确的是
A.分子在不断地运动着
B.分子本身发生了改变
C.分子质量发生了改变
D.分子中的原子发生了变化
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用表示不同种元素的原子,表示化合物的微观模拟图是
A.
B.
C.
D.
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物质在化学变化中表现出的性质是
A.酸性
B.延展性
C.导电性
D.溶解性
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关于氢氧化钠说法错误的是
A.俗称:苛性钠
B.物理性质:易溶于水
C.焰色反应:呈紫色
D.主要用途:制造化工产品
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属于氮肥的是
A.氧化钙
B.草木灰
C.硝酸铵
D.氯化钾
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有机物的组成中一定含有的元素是
A.O
B.N
C.H
D.C
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不能证明水的组成的实验是
A.电解水
B.氢气燃烧
C.盐酸与石灰水反应
D.氢气还原氧化铜
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实验室用氯酸钾制氧气,化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
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固体或液体药品加入试管,操作正确的是
A.
B.
C.
D.
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Al、Fe、Cu三种金属大规模开发和利用时间顺序如表所示。判断影响这三种金属开发利用的因素是
金属 | Al | Fe | Cu |
开发使用时间 | 约200年前 | 约2500年前 | 约6000年前 |
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的导电性
C.金属的活动性
D.金属的价格
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关于物质的量说法错误的是
A.表示符号: n
B.单位:摩尔
C.一个基本物理量
D.表示一定数目小颗粒的集合体
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一定温度下,a克水中最多溶解b克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A.
B.
C.
D.
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能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试剂是
A.铁片
B.碳酸钠溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化铜
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现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应,为减缓反应速度又不影响生成H2的总量(已知:一定条件下,同一反应速度快慢与反应物浓度成正比)。应向H2SO4溶液中加入适量试剂是
A.5%的Na2SO4溶液
B.5%的Na2CO3溶液
C.5%的H2SO4溶液
D.5%HCl 溶液
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CO混有少量的CO2,用右图装置收集瓶较纯净的CO,说法错误的是
A.I中溶液是氢氧化钠溶液
B.气体通入后,I中的液体会流向II
C.反应结束后,CO收集在II中
D.若I中导气管始终保持液封,则不必尾气处理
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民以食为天,“柴米油盐酱醋糖”中都含有化学物质。
①加碘食盐含有碘酸钾(KIO3), KIO3是由___________三种元素组成 (写元素名称),其中Ⅰ的化合价为___________。
②白糖与红糖,主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________性, 可将红糖脱色变成白糖。
③天然气可作家用燃料,请写出CH4完全燃烧的化学方程式____________。 天然气如果发生不完全燃烧会产生一种有毒气体是____________。
④酒越陈越香,是因为陈酒中含一种有果香味的乙酸乙酯(C4H8O2) 物质,C4H8O2的摩尔质量是__________。 1molC4H8O2 中约含有________个氧原子。
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Ca(OH)2 和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:
温度(°C) | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(g/100g 水) | Ca(OH)2 | 0.17 | 0.14 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 109 | 129 | 174 | 314 |
①20°C时Ca(OH)2的溶解度是_________。
②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水(如图所示)。B烧杯中加入少量生石灰,写出发生反应的化学方程式___________。此时,A、B烧杯中溶液质量A__________B (选填“>”、“<”或“=”)。
③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后,恢复到原温度,析出___________gNaOH固体。
④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca(OH)2,若要得到较纯净NaOH晶体,应采取的物理方法是________。
⑤若在20°C时,鉴别Ca(OH)2、NaOH饱和溶液,可选用的方法是_____________。
I 降低温度
II 滴加酚酞溶液
III 测pH
IV 滴入盐酸
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铜和铁是如今生产、生活中广泛使用的金属。
①工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,写出化学反应方程式_______。
②在空气中放置较长时间,铜会生锈。该反应是 , 写出参加反应X的化学式____________和反应类型_________。
③把生锈的铁片放入稀盐酸,出现如图所示的现象。
写出使溶液变黄的化学方程式______。
④只用一种试剂完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性,应选用的试剂是______。
I.稀硫酸
II.硫酸铜溶液
Ⅲ.氢氧化钠溶液
IV.硫酸亚铁溶液
其中能说明Fe比Cu活泼的实验现象是_______。
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在实验室进行制取二氧化碳气体。可供选择的实验装置如下。
①上述装置中具有启普发生器工作原理的是_______ (填编号)。仪器a的名称是________。装置中多孔隔板不能选用铁片材质的原因是________ (用化学方程式表示)。
②利用选出的正确装置,进行以下实验探究。
实验目的:______。
实验方案:
实验编号 | I | II | III |
石灰石 | 2.5g,块状 | 2.5g,粉末状 | ______ |
盐酸(过量) | amL, 10%盐酸 | amL, 20%盐酸 | amL, 10%盐酸 |
根据实验方案,可推测实验至少需要有_________组对照实验,观察一定时间内产生气泡的快慢。
③若实验中所用的石灰石含80%的CaCO3,最多会生成二氧化碳_____________mol. (根据化学方程式列式计算)
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实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸,该化学方程式是_______。
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海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程,步骤如下。
①实验流程中加入过量x、y溶液中的溶质分别是_______。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
X | Na2CO3 | Na2CO3 | BaCl2 | Ba(NO3)2 |
Y | BaCl2 | Ba(NO3)2 | Na2CO3 | Na2CO3 |
请简述选择该选项的理由__________。
②判断Y溶液过量的方法是__________。
I 取少量溶液A滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀
II 取少量沉淀滴入盐酸,有气泡产生
III 取少量溶液A,滴入紫色石蕊,溶液变蓝
IV 取少量溶液A滴入石灰水,出现白色沉淀
③沉淀中除了泥沙等难溶杂质,还主要有_________物质。加入Z溶液过量,但对精盐制备没有影响不必除去,这是利用Z溶液的_______性质。
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