以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A.CH4和Cl2按体积比1∶3混合可制得纯净的CHCl3
B.人体内的蛋白质分解,最终生成二氧化碳和水排出体外
C.C3H6O2有3种同分异构体,它们均能与钠反应放出氢气
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小:a<b<c<d
B.氢化物的沸点:b>d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取适量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸 | 先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解 | Na2SO3固体已变质 |
B | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 紫红色褪去 | 乙烯具有漂白性 |
C | 加热某盐与NaOH的混合溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 红色石蕊试纸变蓝 | 该盐为铵盐 |
D | 向大理石固体中滴加稀盐酸 | 产生气泡 | Cl非金属性强于C |
A. A B. B C. C D. D
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.在18 g CD4中含有NA个碳原子
B.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA
C.4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25NA
D.100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
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利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A.若X是锌棒,将K与M连接,此方法是牺牲阳极的阴极保护法,使铁不易受腐蚀
B.若X是碳棒,将K与N连接,可减缓铁的腐蚀
C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e-=H2↑
D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
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常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. b点处的溶液中c(Na+)-2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(Cl-)
C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
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亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O):
化学键 | NO | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1,则a=________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图:
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
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铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。
(2)除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料,遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学反应方程式为___________________________。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________(填化学式),分离操作是_______________________。
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硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | −85.5 | 115.2 | >600(分解) | −75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | −60.3 | 444.6 | −10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
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过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:
(1)操作①和③的名称分别为_______、________。
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________ (填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程___________。
方案二:按下图组装好实验装置,Q为一可鼓胀的塑料气袋,取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应
(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”);导管A的作用是________。
(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________,为什么要缓缓打开K1?_______________。
(6)实验结束时,量筒1中有xmL水,量筒II中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)
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2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:
已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1;
(1)B的名称为__________;E的结构简式为__________。
(2)下列有关K的说法正确的是__________。
A.易溶于水,难溶于CCl4
B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C.能发生水解反应加成反应
D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2
(3)⑥的反应类型为__________;⑦的化学方程式为__________
(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是__________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线:__________。
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