黑龙江省哈尔滨市2020届高三上学期期末考试化学试卷

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （　　　 ）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.氯气可用于自来水杀菌消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

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下列有关化学用语表示正确的是（　　　 ）

A.中子数为8 的氮原子：

B.氟离子的结构示意图：

C.CaCl2的电子式：

D.HCl 的电子式：

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　　 ）

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　　 ）

A.碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

B.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

C.0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

D.酸性溶液中：Na+、NH4+、、HCO3-

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下列指定反应的离子方程式正确的是 （　　　 ）

A.钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

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下列变化中，气体被还原的是 （　　　 ）

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯气使KBr溶液变黄

C.二氧化碳使Na2O2固体变白 D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是　 （　　　 ）

A.FeFeCl2Fe(OH)2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3

D.NH3NOHNO3

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法不正确的是（　 ）

A.原子半径：r(W)〈r(Z) 〈 r(Y)

B.由X、Y 组成的化合物中一定含有离子键

C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是　　 （　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：

（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

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以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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