河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列对化学反应方向的叙述正确的是（　　 ）

A.室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B.熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行

C.非自发反应在任何情况下都不会发生

D.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

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下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

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已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　 △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　 △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为

A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1

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美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)

A.ΔH<0 B.ΔS<0

C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源

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在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离平衡常数

C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（　　　　 ）

A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1

B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1

C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1

D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1

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反应CO+H2O (g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至100℃

C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度

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在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为(　　)

A.0.34 B.0.64

C.0.44 D.0.54

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在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A.加入适当催化剂

B.升高温度

C.增大反应物的浓度

D.增大压强

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

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在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )

A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0

C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0

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有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是

A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B. 该电池的正极反应为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－

C. 放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D. 电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

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橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

C.2H2＋O2＝2H2O

D.CaCO3＝CaO＋CO2↑

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一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

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在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g) 2Z(g)　　 ∆H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_______ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积　　　　　　　 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度　　　　　　　　　　　　　　 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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300℃时，将2molA和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　 ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___。已知K300℃<K350℃，则ΔH__0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为___，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B__mol。

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为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。

(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

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