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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题，计算题 2 题
简单题 21 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 下列说法正确的是

    A.纳米材料微粒的直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体

    B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

    C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大

    D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

    A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

    B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

    C.称量2 g氢氧化钠固体

    D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是

    A．该反应为置换反应         B．一个丙分子内有两对共用电子对

    C．乙分子中存在非极性键     D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    A. ②③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 已知一个12C的质量为 a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

    A.18O的摩尔质量为：bNA g/mol            B.氧元素的相对原子质量：

    C. m g该氧原子的物质的量为：mol      D.a=

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是

    A．H2          B．NO          C．C2H2        D．HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

    A．H+、NH4+、Al3+、NO3-          B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

    C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-           D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是

    A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-       B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

    C．Na+、Ba2+、Cl-、I-           D．K+、Na+、CO32-、SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列离子方程式正确的是

    A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热  NH4++OH-NH3↑+H2O

    B.向FeBr2溶液中通入过量氯气    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体   2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-

    D.实验室制氯气  MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+2 H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

    （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2   8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    (2)2Na2CrO4 + H2SO4  Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 由下列反应得出的结论中正确的是

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

    B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由强到弱：H2S>H2SO4

    C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金属性由强到弱：I>Cl

    D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

    A.最终得到沉淀的质量大于

    B.该饱和溶液质量百分比浓度为：

    C.最终所得溶液PH不变

    D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列反应能用：H++OH-=H2O表示的是

    A.盐酸溶液与氨水混合               B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

    C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合      D.Ca(OH)2溶液与硝酸溶液混合

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

    B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

    C．反应③最多能产生0.05mol O2

    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    H+

    Na+

    Mn+

    浓度（mol/L）

    3

    1

    2

    1

    A

    A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）

    A．5:4         B．4:5        C．5:12      D．12:5

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg·kg-1。

    资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。

    资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。

    请认真阅读以上资料，并回答下列问题：

    （1）铯在周期表中的位置是________。

    （2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是________（填序号）。

    ①HIO3     ②碘酸钠     ③KOH     ④I2O5    ⑤NaCl

    （3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。

    （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？________（填“行”、“不行”），原因是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

    各取五种溶液分别做了如下实验

    （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

    （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生

    （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A________、B________、C________、

    D________、E________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

    试回答下列问题：

    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

    （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

    ________（填字母）

    A.NaCl、Cl2    B.NaCl、NaClO    C.NaClO3、NaClO4    D.NaCl、NaClO3

    (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 2 题

  1. （13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

    实验步骤：

    ①检查装置气密性

    ②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g

    ③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应

    ④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

    ⑤称量E装置质量为60.4 g

    回答下列问题：

    （1）C中装的药品是________，E中药品是________，F中药品的作用。

    （2）A中发生反应的离子方程式为________。

    （3）样品中碳酸钠的质量百分含量为________。

    （4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量________（填“偏小”“偏大”“不影响”）

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （10分）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

    （1）214℃，剩余固体的成分为________（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为________。

    （2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为________。

    （3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。

    难度: 简单查看答案及解析