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能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。据此判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.潮汐能是一级能源 B.太阳能是一级能源
C.风能是一级能源 D.电能是一级能源
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2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 ( )
A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.动能
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决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ）
A.参加反应物质的本身性质 B.催化剂
C.浓度和压强 D.温度
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570.6kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1
C.2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H=-285.3kJ·mol-1
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在298K、100kPa时，已知：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H1
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=2△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
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已知：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol•L-1•min-1]表示，则关系正确的是（ ）A.4 v (NH3)=5 v (O2) B.5 v (O2)=6 v (H2O)
C.3 v (NH3)=2v (H2O) D.5 v (O2)=4 v (NO)
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可逆反应 A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最慢的是( )A.v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B.v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1
C.v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D.v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1
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在一密闭容器中，发生下列可逆反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，当减小压强时，化学反应的速率以及平衡移动的方向分别为（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向进行
D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向进行
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可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A.达平衡后，若降温，平衡右移
B.达平衡后，加入催化剂则C％增大
C.化学方程式中b ＞c +d
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成
在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
A. A B. B C. C D. D
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电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
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在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ）A.4 mol A+2 mol B B.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.3mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D
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室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )
A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的电离程度增大
C.溶液的pH将变小 D.溶液的碱性不变
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100℃时将pH＝2的强酸与pH＝10的强碱溶液混合，所得溶液pH＝3，则强酸与强碱的体积比是( )
A.1︰9 B.9︰1 C.11︰90 D.11︰9
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下列各组离子因发生双水解而不能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.Al3+、K+、AlO2-、Cl-
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42- D.Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
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一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)
Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）A. 加适量水 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加MgSO4 固体
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用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）
A.无水CuSO4 B.CuCO3 C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)
B.将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)
C.浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D.NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1
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常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.V1=20mL
B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小
D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10
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4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol•L-1•min-1]表示，则关系正确的是（ ）
2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最慢的是( )
2Z(g)，当减小压强时，化学反应的速率以及平衡移动的方向分别为（ ）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ）
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(NO2)＝______mol/(L·min)；d点的平衡常数的数值是___（计算结果保留一位小数或分数表示）。
比值_____选填“增大”、“减小”、“不变”）。
CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：