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本卷共 22 题,其中:
单选题 18 题,工业流程 1 题,实验题 1 题,综合题 1 题,推断题 1 题
简单题 2 题,中等难度 20 题。总体难度: 简单
单选题 共 18 题
  1. 下列实验中所有可能失败的是

    ①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液

    ②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质

    ③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气

    ④实验室制备硝基苯,加人试剂的顺序为:先加入浓硝酸,再滴加苯,最后滴加浓硫酸

    ⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯

    A.①②③④⑤ B.①④ C.②③④ D.③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中错误的是

    A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

    B.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构

    C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

    D.纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是

    A.乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。

    B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

    C.Cl2与NaOH常温下反应得到NaClO,推测F2与NaOH常温下反应得到NaFO

    D.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是

    A.a和b均属于苯的同系物

    B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C.a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.1mol a物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

    A.将3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

    B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

    C.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体,胶粒的数目小于0.1NA

    D.400℃,1.01×105Pa,密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后,分子总数大于NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列离子方程式正确的是

    A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+

    C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

    D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W—与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

    A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气

    C.气态氢化物的稳定性:W> Y > Z D.简单离子半径大小:Z>W>X

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.同温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解。

    B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图,其中HX为弱酸,且a点与b点的数值相同

    C.25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后,HA与Zn反应生成的氢气更多,HA是弱酸

    D.若常温下,pH=3的HA溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,则能证明HA为弱酸。

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是

    A.该温度高于25℃

    B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1

    C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D.若向纯水中加入Na2S固体,抑制了水的电离

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10—5

    Ka=3.0×10—8

    Ka1=4.1×10—7

    Ka2=5.6×10—11

    A.根据表中数据可知,相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

    B.根据表中数据可知,次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

    C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

    D.室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,溶液的中的OH—数目增多

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是

    A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量浓度不再改变

    C.A与C的质量分数相等 D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业合成氯化氢时氢气过量

    B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

    D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

    A.正反应方向为放热反应

    B.反应速率大小:va <vb

    C.70 ℃时,平衡常数K =

    D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)    COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A.CO的平衡转化率为20% B.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

    C.反应前H2S物质的量为8mol D.通入CO后,正反应速率逐渐增大

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列有关同分异构体的说法正确的是

    A.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

    B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热,得到三种烯烃。

    C.有机物的同分异构体中,其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

    D.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列有关实验方法和结论都正确的是

    A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

    B.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热

    C.图中酸式滴定管读数为12.20 mL

    D.若用已知浓度的KMnO4溶液去测定某溶液中Fe2+浓度,KMnO4溶液放在碱式滴定管中

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 常温下,用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是

    A.时,溶液中微粒浓度的关系是:

    B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度的关系是:

    C.时,溶液中微粒浓度的关系是:

    D.时,不可能存在:

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 25℃,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

    A.HA一定是弱酸

    B.BOH可能是强碱

    C.z点时,水的电离被促进

    D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

    难度: 简单查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 以软锰矿粉末(主要成分MnO2,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下:

    已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+开始沉淀。

    (1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

    (2)“酸浸”时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为__________。

    (3)酸浸时要加入硫酸,硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时,酸浸会有红褐色残渣出现,原因是_____________________________。

    (4)MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4•H2O晶体,洗涤、烘干。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

    (实验原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    (实验内容及记录)

    实验编号

    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答:

    (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是__________________。

    (2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

    该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

    (3)测血钙的含量时,进行如下实验:

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

    Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。

    A.锥形瓶用待测草酸溶液润洗

    B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

    C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

    D.达到滴定终点时,仰视读数

    Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. 碳是构成物质世界最重要的元素之一,能形成众多的化合物。

    (1)已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量,1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ∙mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ∙mol-1

    请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。

    (2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)  ∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示:

    回答下列问题:

    ①p1、p2、p3的大小关系是__________,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________(用Ka、Kb、Kc表示)。

    ②一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3,向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K=_________(用分数表示);若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时,CH3OH的转化率为_______;若平衡后再充入4 mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是_________。(填“增大”、“减小”、“不变”)

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

    回答下列问题:

    (1)A的结构简式为_______。

    (2)D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。(①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物)

    (3)⑤的化学方程式为________。

    (4)参照上述合成路线,若要合成最终产物为有机物,需要_________和_____________两种有机物通过一步反应制得。(在横线上写出有机物的结构简式)

    难度: 中等查看答案及解析