安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）

C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）

难度: 中等查看答案及解析

“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ ===　 X + 2H+。下列说法中正确的是

A. 电池内部H+由正极向负极移动

B. 另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O ===　 4OH－

C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

难度: 困难查看答案及解析

常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )

A.E2 B.E2-E1 C.E3-E2 D.E3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l)　 ΔH>－114.6 kJ/mol

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石)　 ΔH<0

难度: 简单查看答案及解析

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（　　　 ）

A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是　 （　　　 ）

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

难度: 中等查看答案及解析

在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　　　　　　　 ②混合气体的密度　　　　　　 ③各气态物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量　　　　　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)　 ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.反应方程式中n＝1

B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析

根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1

D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A.S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

难度: 中等查看答案及解析

今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

难度: 中等查看答案及解析

图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（　　 ）

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

A. 各电池析出气体体积总数的变化 B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加 D. 各电极上放电的离子总数的变化

难度: 中等查看答案及解析

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

B.在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ

C.铁制品保存在温度较高的地方

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　 ）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

难度: 简单查看答案及解析

通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. b极为正极，发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

难度: 困难查看答案及解析

用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定　　　　　　 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定　　　　　　　　　 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂　　　　　　　　　 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　 D．升温　　 E．降温

难度: 中等查看答案及解析

某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)达到滴定终点的标志是___________。

(3)该同学的实验操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；

B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；　 　　

C.检查滴定管是否漏水；

D.用蒸馏水洗干净滴定管；　　 　　　　　

E.另取锥形瓶，重复操作一次；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

A.c(H+)　　　　 B.溶液pH　　　　　　 C.　　　　 D.CH3COOH分子数

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：

①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。

②电解池B中阳极的电极反应式是________。

③若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。

难度: 中等查看答案及解析

碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

难度: 中等查看答案及解析