新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二年级上学期期末考试化学试卷

以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A.可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO

B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

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常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（　　 ）

A.1 B.5 C.7 D.13

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　　 ）

A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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下列说法正确的是

A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

C.在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大

D.弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等

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为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是

①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　 ④适量的K2S固体

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

下列判断不正确的是

A.最先出现蓝色的一组实验是③

B.实验①③中V1=40，V2=10

C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②

D.出现蓝色的时间t3>t2>t1

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在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中

B. 在食品中添加适量防腐剂

C. 在糕点包装内放置小包除氧剂

D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

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常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。

A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D.混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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下列过程一定不能自发进行的是(　　　 )

A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0

D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

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下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

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下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.A B.B C.C D.D

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已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　 ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2 B.0.4Q1 + 0.05Q3 C.0.4Q1 + 0.1Q2 D.0.4Q1 + 0.1Q3

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50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C.对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

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已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出a∶b∶c是（　　 ）

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1

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在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是(　　 )

A.v (D)=0.8 mol/(L·s) B.v (C)=0.5 mol/(L·s) C.v (B)=0.6 mol/(L·s) D.v (A)= 0.2 mol/(L·s)

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在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入amol HI，同时向N容器中加入bmol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 达到平衡后，下列说法正确的是

A.从反应开始到达到平衡,所需时间tM >tN

B.平衡时cM(I2) =cN(I2)

C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

D.HI的平衡分解率αM =αN

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应

C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆

D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂

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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　　 △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

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高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时正极附近溶液的碱性减弱

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原

D.放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

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化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

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下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）

D.浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

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常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大　　　　　　　　　　　　 B．后者大

C．两者相等　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

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用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：____________________________________，

纯铜棒：____________________________________。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。

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在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)

（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（______）

A．2v(B)＝3v(A)　　　　　　　　　　

B．密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变　　　

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 △H

反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g)　　 △H 1

反应2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g)　　 △H 2

①△H=__(用含△H1、△H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量），则平衡__移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将__(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是__。

（3）硫酸铝水解的离子方程式是__，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__。

（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装__溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A.滴定管内液面的变化　　　B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。

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