2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是(　　 )

A. X 的最高价氧化物对应的水化物 酸性最强a

B. 化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸

C. Y的氢化物比W的氢化物沸点高

D. 四种元素中W原子半径最大

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X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物(　　　 )

A. 一定是离子化合物

B. 一定是共价化合物

C. 一定形成从X2Y型化合物

D. 以上说法均不妥当

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下列变化中，只破坏了共价键的是(　 　 )

A．干冰气化　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯酸钾受热分解

C．氯化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　 D．晶体硅熔化

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下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是(　　　 )

A．NH3　　　 B．PC13　　　 C．PCl5　　　 D．BCl3

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关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(　　　 )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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研究表明26Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

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R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m， n 均为整数)(　　　 )

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素

C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素

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短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )

A. 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+

B. 还原性：Y2-＞Z-

C. 氧化性：W3+＞ X+

D. 质子数：c＞d＞b＞a

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　　 )

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　　

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　　　　　

D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I –

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下列关于元素周期表的说法正确的是(　　　 )

A. 过渡元素全部都是副族元素

B. 短周期共有32 种元素

C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

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下列图示的装置可以构成原电池的是(　　　　 )

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下列图示变化为吸热反应的是(　　　 )

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　 )

A．CO2的电子式：　　　　

B．质量数为37的氯原子：Cl

C．NH4Cl的电子式：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

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下列反应中符合图示能量变化的是

A．电解Al2O3得到Al和O2

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO2反应

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．装置甲中铜片表面产生气泡

B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是　　　　　　　　 ，该化合物是　　　　　　　 化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，该反应属于　　　　　　 反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成　　　　 种盐，其中　　　　 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+)　　　 r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象　　　　 ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢　　　　 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快　　　　 ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正　　　　 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：　　　　 ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为　　　　 ．

（4）如果升高温度，则V逆　　　　 (填增大、减小或不变)．

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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置__________．

（2）DH其所含化学键类型为__________．

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________．

②溶液c中的离子反应方程式为_____　　　　　　　　　　　　　　　　 _____．

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某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为　　　　　　　　　　 (用a、b 表示)。

（2） 写出装置中锌电极上的电极反应式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为　　　　　　　　　　 ；(不许用“NA”表示 )

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动　

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　 (填代号)。

A． NaOH　　　　　　　　 B．Zn　　　　　　 C．Fe　　　　　　　　　 D．H2SO4

（6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是　　　　　　　　　　　　 (填增大 减小或不变)

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