“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放,不会造成环境污染的是
A.氮气 B.二氧化氮
C.固体粉尘 D.工业废水
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生活中常见的下列物质不能溶于水的是
A.加碘食盐 B.花生油
C.桂花醋 D.小苏打
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人们在工作、生活中为了防止发生事故,常采取一些安全措施,下列措施安全的是
A.油锅着火,立即用水浇火
B.家用电器着火时,应立即用水浇灭
C.煤矿的矿井注意通风并严禁烟火
D.厨房煤气泄露,立即打开油烟机
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下列说法中,正确的是
A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发
B.CH4、CO都能作燃料
C.CaO、NaOH溶液都能做干燥剂
D.CO2、CO都是有毒气体
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生活中的下列现象,只发生物理变化的是()
A.煤燃烧 B.刀生锈 C.菜腐烂 D.水蒸发
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下列实验操作中,正确的是
A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯
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研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急,“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用来制取粗硅,下列说法正确的是
A.SiO2属于金属氧化物
B.该反应为置换反应
C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D.该反应体现了C的氧化性
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下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中,正确的是()
A.Cl、Cl-两种微粒的质子数相同,化学性质相同
B.H2O2、H2SO4、Ca(OH)2均由不同种元素组成,都属于混合物
C.NaOH、Al(OH)3都是常见的碱,都可用于治疗胃酸过多
D.FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的阳离子不同,溶液颜色不同
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列有关物质用途的说法中正确的是()
A.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂 B.KNO3、NH4Cl都能用作化肥
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气 D.NaCl和NaNO2都能用作食品的调味品
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下列实验方案中,能达到目的的是()
A.分离CaCO3和NaCl的混合物:加水溶解、过滤、干燥
B..制取Mg(OH)2:将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
C.除去H2中水蒸气和HCl气体:依次通过浓硫酸和NaOH溶液
D..检验KCl溶液中混有的K2CO3:取样,加入足量的Ca(OH)2溶液
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请用化学用语填空
(1)2个铝离子________________;
(2)空气中含量最多元素 ______________;
(3)碘酒中的溶剂________________。
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请回答有关金属的问题。
(1)在Cu和Zn中,活动性较强的是_____________;
(2)Cu与AgNO3溶液的反应中,__________离子变成了原子;
(3)只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝,通过加入金属的顺序不同,也能验证这三种金属的活动性的强弱,则加入的顺序为______________________(假设每次的反应均反应完全)。
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有以下物质,①红磷;②水;③氧化镁;④氨水;⑤铁,其中属于单质的是______(填序号,下同),属于氧化物的是___________,含有水分子的是__________。
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元素周期表是学习和研宄化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:
(1)图一是汞元素在元素周期表中的信息,则汞元素属于______________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素的原子核外电子数为____________;
(2)图二为元素周期表的一部分,甲、乙代表两种不同元素,以下判断正确的是_________(填字母序号)。
A甲的原了序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
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氧气和水是重要的化学物质,应用它们的化学知识回答问题。
(1)二者在组成上的共同点是都含有_________;
(2)超市里的一些食品采用真空包装,其原理是除去袋内的空气,使微生物因缺少_________而受到抑制,达到防腐作用;
(3)在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是________;
(4)某条河的附近有一硫酸厂,欲检验该厂废水呈酸性,一般可选用下列药品中的________(填字母序号)。
A Ca(OH)2
B Mg
C CaO
D AgNO3
E NaCO3
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根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线,回答问题。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃时,NaCl的溶解度为________g;
(2)在35℃时,KNO3和NaCl两种物质中,溶解度较大的是________________;
(3)将80gKNO3、20gNaCl分别放入100g60℃的水中,充分搅拌,再到20℃,下列有关说法中,正确的是_______________。
A 0℃时有部分KNO3与溶液共存
B 降温到20℃时只有KNO3析出
C 降温到20℃时NaCl已经饱和
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要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气,请回答下列问题
(1)用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g;
(2)配制溶液时,用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是_______________;
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
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分析下列化学反应,回答有关问题。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(1)通常情况下,含有碳酸根(CO32-)的盐与稀盐酸反应都生成盐、水和 ________;
(2)依据上述反应规律,写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式__________;
(3)欲鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色粉末,你的实验操作是________。
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实验室中,小美做了三个实验,分别向三支试管中依次加入相应的物质。
实验一:氢氧化钠溶液+过量稀盐酸+适量氧化铜
实验二:氢氧化钠溶液+几滴酚酞+过量稀盐酸
实验三:稀盐酸+过量氢氧化钠溶液+过量碳酸钠
(1)实验一___________(填“能”或“否”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应;
(2)实验二中发生反应的化学方程式为_____________;
(3)实验三的实验现象是________________;
(4)上述三个实验中涉及酸的化学性质有:与酸碱指示剂、____________________;
(5)实验结束后,将三个实验的所有废液倒在一起,最终只得到蓝色溶液。取少量蓝色溶液,加入足量盐酸,无明显现象。为了确定溶液中可能有的离子是否存在,下列物质可行的是___________。
A 酚酞溶液 B Na2CO3溶液 C NaOH溶液 D BaCl2溶液
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以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里,用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。除选用上图中可用的部分仪器外,还必须补充的玻璃仪器是______________;
(2)下列制取气体的实验,可利用上图仪器中的A、B、C、F、G、K、L、M和N,组装成的制取气体的装置来完成的是_______________。
A 锌粒和稀硫酸制取氢气
B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C 用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体
D 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
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以黄铁矿为原料,生产硫酸的简要流程如图:
(1)黄铁矿中的元素一定含有__________;
(2)浓硫酸具有__________性,必须密封保存。
(3)该生成流程中,生产设备不是敞开的,以防____________主要污染物泄漏造成空气污染;
(4)流程中SO2转化为SO3的反应属于化合反应,其化学方程式为____________。
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某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_________________;
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是__________________;
(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是______________________;
(4)取溶液无色溶液A、B、C、D的一种,分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中,就能把二者鉴别开来的是无色溶液________________。
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