2019年山东省济宁市泗水县中考模拟化学试卷

翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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以下化学名词中包含化学变化的是

A. 分馏　　 B. 催化　　 C. 吸附　　 D. 挥发

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下列有关材料的说法错误的是

A. 不锈钢是金属材料　　 B. 保鲜膜属于塑料

C. 棉花、蚕丝属于合成纤维　　 D. 玻璃钢是复合材料

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下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是( )

A. K2SO4Ba(OH)2KCl KClO3 B. HNO3NaOH HCl CuO

C. HCl Ca(OH)2AgCl NO2 [ D. H2SO4 KNO3 NH4C1 CH4

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2014年至今很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品。以下说法正确的是（　　）

A.冰毒分子由三种元素组成 B.冰毒由26个原子构成

C.冰毒中碳元素的质量分数最高 D.冰毒的相对分子质量为149g

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下列归纳和总结完全正确的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）

A. 敞口放置的NaOH溶液，可通过加入酚酞溶液，鉴别其是否变质

B. MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C. Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D. CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C. t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

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向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示。反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 丙一定是该反应的催化剂

B. 该反应为化合反应

C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1

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通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①空气中含量最多的气体_______； ②改良酸性土壤的碱________；

③含氧量最高的氧化物________；④可作氮肥的盐___________：

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人类的生存和发展离不开能源和资源。

（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是　　　　　 (选填字母)。

A．天然气属于可再生能源　　　　　　 B．气体燃料比固体燃料利用率更高

C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生　 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源

（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

①硬水有害健康，生活中可以通过　　　　　 的方法使硬水软化成软水。

②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起　　　　 作用。

③保护水资源人人有责。请列举一条节约用水的措施：　　　　　　　　　　　　 。

（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石等为原料，炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl﹣和SO42-离子，则杂质的化学式为_____，若测得溶液中Cl﹣和SO42-离子的个数比为20：1，则H+与Cl-的个数比为_____．

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某化学反应的微观示意图，如图所示：

①反应物中有一种化合物，它的化学式为　　　　

②生成物中有　　　 种氧化物

③反应物中未完全反应的物质的名称　　　 ，写出该物质的一种用途　　　　

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（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法中正确的　　　　　　 （填序号）

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（1）某同学设计下图探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：

实验步骤及装置如图：

①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；

当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解　　　 体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_____原因是_____。

（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。

（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠　　

猜想三：　　　　

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想　　 不合理，请用化学方程式说明原因：

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

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