重庆市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.天然气的主要成分是CH4 B.乙烯对某些植物具有催熟的作用

C.苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取 D.氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用

难度: 中等查看答案及解析

下列有机物的命名，正确的（　　 ）

A.　　 2－甲基丁烷

B.CH2=CH-CH=CH2　　 1，3－二丁烯

C.　　 1，3，4－三甲基苯

D.CH2Cl-CH2Cl　　 二氯乙烷

难度: 简单查看答案及解析

下列各组反应，属于同一反应类型的是（　　 ）

A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇

B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸

C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷

D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯

难度: 简单查看答案及解析

分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）（　　 ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

难度: 中等查看答案及解析

关于有机物X（）下列说法不正确的是（　　 ）

A.X中不可能所有原子共平面 B.X中最多4个碳原子共线

C.1molX被加成时最多消耗8molH2 D.X可发生消去反应，且能得到两种有机产物

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案可行的是（　　 ）

A.将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，检验乙炔

B.苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大

C.CH3CH2Br的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全

D.CH3CH2I水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子

难度: 中等查看答案及解析

为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（　　 ）（不考虑立体异构）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子

B.纯碱可去油污与盐类水解无关

C.100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　 ）

A.使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B.能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C.=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Ba2+

D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CrO42-、ClO-

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4不能发生

D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关叙述中不正确的是（　　 ）

A.等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多

B.pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7

C.通过测定100mL1mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的

D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A.若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/L

B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) =c(CH3COO－) + c(CH3COOH) +2 c(Cl－)

C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性

D.常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C.c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)

D.d点代表两溶液恰好完全反应

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是（　　 ）

A.放电时电路中每转移1mol电子，有1molCn（AlCl4）被还原

B.放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4-－e-=Cn（AlCl4）

C.充电时石墨烯与电源的正极相连

D.充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7-Al＋4AlCl4-＋3Cn（AlCl4）

难度: 中等查看答案及解析

以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e-=2OH-＋H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)

C.该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x

难度: 中等查看答案及解析

现有下列几种有机物：

A．CH4　　 B．C2H4　　 C．　　 D．　　 E．C6H12　　 F．　　 G．　　 H．　　 I．CH3CHBrCH2CH3

（1）上述有机物中一定互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

（2）上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有___。

（3）E只有一种化学环境的氢，请任写一种E可能的结构简式___。

（4）H在加热、浓H2SO4的条件下，与足量的浓HNO3充分反应，所得有机产物的结构简式为___。（提示：烷基对苯环的邻、对位起活化作用，对间位不起钝化作用）。

（5）I可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体，该转化的化学方程式为___。

（6）有机高分子在日常生活中有着广泛的应用

①请写出C发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式___。

②请设计以B为原料合成聚氯乙烯的合成路线（无机试剂任选）___，合成路线示例如下：CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

难度: 中等查看答案及解析

J（）一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由烃A和烃D制备J的合成路线如图：

已知：

a.R1COOH+R2COOH。

b.A通过上述反应只得到B一种有机产物。

c.R1COCl+R2NH2R1CONHR2+HCl。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___，①的反应类型为___。

（2）F中共平面的原子最多有___个，H的分子式为___。

（3）②的化学方程式为___。若将反应顺序②③④改为④②③，得到的物质不是G，而可能是__（写结构简式，一种即可）。

（4）吡啶是一种有机碱，试从平衡移动的角度说明吡啶在反应⑤中的作用___。M与I互为同分异构体，M的苯环上有三个取代基，且含有结构，则符合条件的M共有___种。

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电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）①电解法制备金属铝的化学反应方程式为___。

②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源__极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源__极相连。

③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处。

（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入___。

A．0.2molCuO和0.1molH2O　　 B．0.1molCuCO3

C．0.1molCu(OH)2　　　　　　　　 D．0.1molCu2(OH)2CO3

（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。

②常温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=__（假设电解过程溶液体积不变）。

难度: 中等查看答案及解析

已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：

（1）将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有离子浓度下降

③不变

（2）下列溶液一定呈中性的是____

A．pH=7　　　 B．=10－14 　　 C．c(H+)=

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO4溶液，则x=__(用含y的式子表示)。

（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。

（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。

难度: 中等查看答案及解析