江西省南昌市2020届高三上学期期末考试化学试卷

X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 下列说法正确的是 ( )

A. Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径

B. 固体 Y2Z3 不能从溶液中制得

C. Z 的氧化物对应水化物为强酸

D. XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构

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某化妆品因在CCTV8一段仅15秒的广告被舆论讨伐。这段广告中某著名歌手连喊三次：“我们恨化学”这句话，甚至直接用这五个大字占满屏幕，其目的是宣传产品的“纯天然”性。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

C.化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术

D.苯是重要化工原料 ，以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯

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某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是

A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

B.放电时正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

C.充电时电极b连接电源的正极

D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

（1）检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___。

（2）B中观察到的主要现象是___；

（3）A装置中反应的化学方程式为___；

（4）D装置中反应的离子方程式___；

（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和___。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为___。

（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭___g。

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水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为___，矿渣的主要成分是___、___。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除钙、镁过程中，逐渐加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是___。

（5）100t水钴矿最多可获得___tCoC2O4•4H2O产品。

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甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

（1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___。

（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH<0。

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__(填字母序号)

A.随时将CH3OH与反应混合物分离　　 B.降低反应温度

C.使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　 D.增大体系压强

②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率=__mol/(L·min)，该温度下平衡常数k=__。

③若在恒温恒压条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气)，CO的转化率__(填"增大"、"减小"或"不变")。

（3）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是__。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为__。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

试回答下列问题：

（1）B的名称是______________，C含有的官能团名称是_____________。

（2）C→E的反应类型是_____________，C→F的反应类型是______________。

（3）A的结构简式为____________。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体_____________(填结构简式)

（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：___________________。

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