下列诗句、谚语或与化学现象有关,说法不正确的是
A. “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LSO3中含有原子数为2NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2,均转移电子2NA
C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+数目小于0.1NA
D.2molNO和1molO2充分反应后,所得混合气体的分子数小于2NA
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下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程,都属于物理变化
C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
D.聚乙烯是无毒高分子材料,可用于制作食品包装袋
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为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确,且能达到实验目的的是
A.制取氯气 B.制取氯水
C.提高HClO浓度 D.过滤
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依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理,设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电池工作时Cd2+向电极B移动
B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-
C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+
D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子
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下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高
B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热
C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
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M是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是
A. 元素C、D形成的简单离子半径,前者大于后者
B. F的热稳定性比H2S弱
C. 化合物A、F中化学键的类型相同
D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:
(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图):
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下,其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,___________________。[实验中须使用的试剂:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗,真空干燥箱]
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燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.0 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=+1 160.0 kJ·mol-1
①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol-1。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48L CH4,则反应过程中转移的电子总数为_____。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0 kJ·mol-1
反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+483.0 kJ·mol-1
反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0 kJ·mol-1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式:________________。
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是:____________________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”);
②1个C60分子中,含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
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钛及其合金具有密度小,强度高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门,因此,钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3,第一步发生的反应:FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3(钛酸亚铁)中,钛的化合价为________。
(2)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,写出化学方程式:___________,还原产物是____________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛,该反应的环境要求是__________;写出化学方程式:___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁,电解熔融氯化镁得到镁。
①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式:______________;
②写出电解熔融氯化镁的电解方程式:____________________。
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已知:醛基和双氧水可发生如下反应:
为了合成一类新药,选择了下列合成路线:
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是_______________________。
(2)E生成F的反应类型是_____________________。
(3)E的结构简式为______________________________。
(4)B生成C的化学方程式为_____________________。
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸,且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:l)的有机物有______种。
(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线_________。
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