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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，实验题 1 题，综合题 4 题
简单题 2 题，中等难度 8 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　 )

    A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

    C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是（　　 ）

    A.水银是液态银

    B.丹砂的主要成分是硫化汞

    C.上述反应涉及两种基本反应类型

    D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是(　　)

    A.M元素存在同素异形体

    B.M元素为非金属元素

    C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D.常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A. 分子式为C10H12O3

    B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 1 mol该有机物可中和2 mol NaOH

    D. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（　　 ）

    A.④制取和收集乙酸乙酯

    B.③检验火柴燃烧产生的SO2

    C.②提取海带中的碘

    D.①测定一定时间内生成H2的反应速率

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

    A.微生物促进了反应中电子的转移

    B.正极反应中有CO2生成

    C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是（　　 ）

    A.若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a>b

    B.若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-)

    C.若2a=b，则c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)

    D.若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

    ③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

    4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

    （4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度　　　　　　 b．Cl-的浓度　　　　　 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    　　　

    试回答下列问题：

    (1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

    (2)解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。

    (3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

    (4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

    （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。

    （2）D的结构简式为_________。

    （3）F→G反应的化学方程式为__________。

    （4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。

    ①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

    （5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

    难度: 中等查看答案及解析