新疆沙湾一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。　　 下列物品中用到硅单质的是（　　）

A. 陶瓷餐具　　 B. 石英钟表　　 C. 计算机芯片　　 D. 光导纤维

难度: 简单查看答案及解析

《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物(PM10)、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是

A. ④⑤　　 B. ①②③　　 C. ①③　　 D. ①②④⑤

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已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（　　 ）

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA

C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子

D.标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数目为3NA

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下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2 中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（　　　 ）

A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气

B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

C.用溶液鉴别溶液和溶液

D.常用作红色油漆和涂料

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下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－

B.在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-

C.在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2-

D.在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-

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下列说法中正确的是（　　）

A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3

B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2

C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水

D.等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

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如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。

有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是(　　)

A.②④⑥ B.①③ C.②④⑤ D.②③⑤

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有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 (　　)

A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为

A.SO32－ B.SO42－ C.S D.S2－

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化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁　　　　 B．有铁无铜　　　 C．铁、铜都有　　　 D．铁、铜都无

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实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

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下图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

(1)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

(2)B中阴、阳离子数目比为________。

(3)写出A→C反应的化学方程式__________________________________。

(4)写出B→C反应的离子方程式：________________________________。

(5)写出C→E反应的离子方程式：________________________________。

(6)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为_________。

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某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。

(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。

(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。

(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。

(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

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向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有________________。

(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

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