安徽省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

难度: 中等查看答案及解析

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的(　　 )

A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化

C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐

难度: 简单查看答案及解析

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是(　　)

A.Cu2+、H+、NO3- B.K+、CO32-、OH-

C.CO32-、OH-、NO3- D.K+、H+、NO3-

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下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　　 ）

A.Mg B.Na+ C.Fe2+ D.Cl-

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失去电子多的还原剂还原性强

D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

难度: 简单查看答案及解析

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(　　 )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

难度: 困难查看答案及解析

只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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下列除杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.Fe是氧化剂 B.氧化性：Fe>Cu

C.当生成32gCu时转移1mol电子 D.CuSO4发生氧化反应

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是　 (　　 )

A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比钠离子小

D.在水中所形成的分散系属悬浊液

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高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；

②单质又可分为金属单质和非金属单质；

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物；

⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；

你认为他的笔记中有几处错误　 (　　 )

A.两处 B.三处 C.四处 D.五处

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用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA

B.17g氨气所含电子数目为8NA

C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

D.将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A. 生成44.8L N2（标准状况）

B. 有0.25 mol KNO3被还原

C. 转移电子的物质的量为1.75mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋

C. 古法炼铁 D. 火药爆炸

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最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：

Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 盐酸产生气体的体积大

B. 盐酸产生气体的体积小

C. 产生气体的体积相等

D. 消耗氢氧化钠的物质的量多

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下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（　　 ）

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

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(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A___，B___。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

A.NaOH溶液　　 B.稀盐酸　　 C.二氧化碳　　 D.氨水

写出相应的离子方程式___。

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

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在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

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太和一中理化创新社的同学们为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积(标准状况下)总是小于的原因是_____________________。

(2)①装置B的作用是_______________________，现象是_____________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。

③装置E的作用是_______________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________。

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某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

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将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

（1）合金中Mg的质量为________g；

（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L−1；

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1；

（4）生成H2在标准状况下的体积为________L。

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