除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂 | 操作方法 |
A | N2 | O2 | 碳粉 | 将混合气体通过灼热的碳粉 |
B | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 氢氧化钙溶液 | 加入适量氢氧化钙溶液,过滤 |
C | 氯化钠固体 | 泥沙 | 水 | 加水溶解,蒸发结晶 |
D | KC1溶液 | K2SO4溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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化学的发展为人们的衣食住行都做出了杰出的贡献。下列哪种材料具有密度小,耐腐蚀,强度相当于钢材的非金属材料( )
A.铝合金做智轨列车外壳 B.玻璃钢制船
C.农民的塑料大棚 D.用棉花来织布
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下列操作正确的是( )
A.倾倒量取液体体积 B.检查装置气密性
C.氧气的验满 D.检验二氧化碳,滴加澄清石灰水,振荡
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下列物质的用途中正确的是( )
A.钛合金制人造骨 B.PVC制作塑料大棚
C.石灰石改良酸性土壤 D.氮气填充飞艇
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下列过程中不发生化学变化的是( )
A.胆矾的研碎 B.过氧化氢分解 C.燃烧前后质量的测定 D.电解水
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下列叙述正确的是( )
A.将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧减少一氧化碳跟二氧化硫的产生
B.汽油跟洗涤剂都可以去除衣服上的油污,原理都是溶解油污形成溶液
C.食品添加剂是用于改善食品品质,延长食品保存期的一类化学合成的物质,并且不能增加营养成分
D.呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。
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下列实验现象描述错误的是( )
A.红磷在空气中燃烧:产生大量白烟及黄色火焰,放热
B.铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
C.氯化铵与熟石灰混合研磨:白色固体中产生刺激性气味的气体
D.将高锰酸钾放入汽油中:很快溶解形成紫色溶液
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下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.拉瓦锡研究质量守恒定律: 2HgOHg+O2 分解反应
B.甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
D.钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
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“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是( )
A.健康人的血浆用pH试纸测试范围在7.35-7.45
B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
C.瘦肉、豆类、肝脏中都含有微量元素铁和锌
D.人体含钠80-120g,其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中,人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中
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生物体中含有多种氨基酸.下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )
A.甘氨酸是有机高分子化合物
B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D.一个甘氨酸分子中含有10个原子
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下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A.农业和园林为了节约用水,把大水漫灌改为喷灌,可节约用水70%以上
B.塑料是由石油炼制的产品制成的,而石油资源是有限的
C.海水中含量最多的元素是钠元素
D.人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和核能等
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甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
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下列事实的微观解释正确的是( )
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 金刚石的硬度远大于石墨 | 碳原子结构不同 |
B | 氯化钠固体不导电,溶液导电 | 固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动 |
C | 水和过氧化氢性质不同 | 分子中原子的种类不同 |
D | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 |
A.A B.B C.C D.D
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区分下列各组物质的两个方案都正确的是( )
A | B | C | D | |
区分物质 | 硬水和软水 | 硝铵和磷矿粉 | 18K黄金和黄铜 | 稀盐酸和氢氧化钠溶液 |
方案一 | 滴加等量肥皂水 | 闻气味 | 加入稀盐酸观察 | 取样,滴加无色酚酞观察 |
方案二 | 看外观 | 溶于水 | 在空气中加热,观察现象 | 取样,加入小苏打粉末观察 |
A.A B.B C.C D.D
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有一瓶暴露在空气中的氢氧化钠固体部分变质了,现取21.9g固体,加入到225g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应,求变质的氢氧化钠固体与未变质的氢氧化钠固体的质量比( )
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
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(1)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜的时候适宜施加一种复合肥是___________(填化学式)氮肥有__________________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。
(2)牛奶可为人提供蛋白质,蛋白质是构成细胞的基本物质,是________________及修补受损组织的主要原料,通过食物获得的蛋白质和_____________(填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。
(3)若牛奶包装是一种塑料制品,它应该具有________性(填“热塑”或“热固”)
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太阳能电池已经广泛应用于交通、通讯、气象等领域,太阳能汽车是其中—个重要应用。请回答下列问题:
(1)为了使太阳能汽车车身更为轻便,应大量使用下列_______材料来制造。
A 铝合金 B 锰钢 C 黄铜 D 焊锡
(2)太阳能汽车车身表面需要搭载太阳能电池板,太阳能电池板吸收能量,让汽车行驶,电池板在以上过程中的能量转化从最初的_______能最终转化为__________。
(3)太阳能汽车电池一般为硅电池,工业上在高温下用焦炭还原石英砂(主要成分是二氧化硅),得到粗的单质硅,反应的同时生成一种大气污染物,该反应的方程式为____________,反应前后硅元素的化合价分别为________。
(4)太阳能发电安全可靠,可以部分解决 _________面临耗尽的问题,并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源,如潮汐能、地热能、风能、_______ 、_________、也是人们正在开发和利用的其它能源。
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下图是在一定条件下,某物质发生化学反应的微观模拟图,请从微观角度回答下列问题:
(1)请在B图中补充相关粒子图形,使其表示正确____;
(2)此反应前后,反应物分子与各生成物分子的最简个数比为____________;
(3)C图是由两种单质组成的混合物的微观理由是_________________;
(4)画出比氧元素多一个周期且能与氧元素形成“AB”型化合物的元素离子结构示意图___________。
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(1)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与_________(填“B”或“C”)归为一类,理由是______________。
A | B | C |
(2)物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切:如ClO3-(氯酸根)、ClO4-(高氯酸根);过氧化钾(K2O2)、氧化钾(K2O)等;由此推测:MnO42-的名称为__________,过氧化钡的化学式为___________。
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实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:
(1)若补充一种仪器__________(填仪器名称),利用上述仪器组装一套制取并收集氧气的装置,你选择的仪器是________ (填序号)。
(2)选择以上合适的药品制取CO2,反应的化学方程式为______________________________;长颈漏斗在此实验中的作用是 ______________。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置,检查气密性的方法是:向长颈漏斗内注水使液体没过长颈漏斗下端,然后夹紧弹簧夹,用手握住锥形瓶的外壁,观察到长颈漏斗内___________,即可证明该装置气密性良好。这是因为用手握住锥形瓶外壁,使瓶内__________,大于③________ ,在 ________的作用下出现此现象。
(4)欲收集满一瓶二氧化碳气体,收集一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,若观察到火焰熄灭,则接下来应进行的操作是_________________。
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如图,物质王国中的A~F及X种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是稀盐酸,氢气,氧化铜,氢氧化钙溶液,碳酸钠溶液,二氧化碳六种物质中的一种
(1)搭桥
游戏规则:A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫澄清石灰水,请回答下列问题:
①F的化学式是___________;
②A与B反应的实验现象___________________;
③C与D反应的化学方程式是__________________。
(2)过桥:
游戏规则:若A~F每种物质分別通过一步反应都能直接转化为X,则X就可以成功过桥,请推测物质X的化学式是_______。
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某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与算反应),进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
(2)根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
(3)配制上述所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
(4)铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
(5)若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46%的镁铝合金的质量为_____。
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实验室有一瓶失去标签的溶液,知道只含有一种阳离子钾离子,为了弄清其到底含有几种溶质(都是初中常见的物质),四九芳华小组做了如下实验:(不考虑微溶和碳酸氢根)
根据上述实验过程:小四同学根据滤渣处产生的_____________现象,从而确定了一定含有的两种溶质为___________,写出此过程反应的化学方程式:________。
还有那些溶质呢?小九同学继续探究如下图:
得出结论:该溶液一定含有氢氧化钾,请你对其结论进行评价_________;四九芳华小组经过讨论,觉得上述过程所加的试剂有一处不够明确和准确,从而对后续其他溶质的确定带来了影响,决定对一种试剂稍作调整,其他不变,调整为__________________,然后重新取滤液加入________,立即向所得溶液中加入__________,从而可推出瓶中溶液的溶质最多有__________种。
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