福建省龙岩市2020届高三上学期期末考试化学试卷

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（　　　 ）

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

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港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是(　　 )

A.高强度耐腐蚀钢筋

B.超高分子量聚乙烯纤维

C.大尺寸橡胶隔震支座

D.高韧薄层沥青罩面

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA

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化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

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有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是(　　 )

A.属于烯烃

B.可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在一定条件下可发生聚合反应

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X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　 )

A.X和R的简单离子半径：X < R

B.Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q

C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

D.上述五种元素中有两种元素是金属元素

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已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 (　　 )

A.①中发生的反应属于置换反应

B.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

C.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

D.取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色

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研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知∆c=c后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是(　　 )

A. B. C. D.

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下列有关“石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH”转化的描述中，正确的是(　　 )

A.步骤①②均没有化学键断裂 B.CH2OHCH2OH不能发生酯化反应

C.C2H4Br2与C2H2Br4 有相同数目的同分异构体 D.步骤④属于加成反应

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三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述错误的是(　　 )

A.a极为电源负极，b极为电源正极

B.c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜

C.阳极电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O

D.Ⅱ室溶液的pH保持不变

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氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

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某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　 )

A.b点水解程度最大

B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

C.a→b段水解平衡向右移动

D.水解是吸热过程

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25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法中，错误的是(　　 )

A.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

C.可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋

D.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为×10－18 mol·L－1

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液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：

Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：

(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代数式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)　 △H1  　

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l)　 △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l)　 △H3

则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。

(3)负极的电极反应式为_______________；

(4)当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积(标况下)为_______L；正极区中n(H+)______(填“增加”、“减少”或“不变”)；

(5)该装置在高温下不能正常工作，原因是_____。

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“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)　　 △H＜0

(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3　　 B.n(NH3)︰n(N2) 不变　　 C.容器内压强不变　　 D.容器内混合气体的密度不变　　 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键

(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。

(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5) 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。

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Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。

(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。

（步骤一）标定KOH标准溶液

准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。

①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；

(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)

（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；

（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。

③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；

④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。

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锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

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