下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 湿衣晾干 C. 汽油挥发 D. 酒精燃烧
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下列关于溶液的说法中正确的是
A. 均一稳定的液体都是溶液
B. 稀盐酸的溶质是盐酸
C. 溶液都有良好的导电性
D. 溶液加水稀释前后,溶质的质量不变
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下列对资源的利用过程属于化学变化的是( )
A. 石油的蒸馏 B. 铁矿石炼铁
C. 太阳能发电 D. 分离液态空气
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肉眼不能直接观察到水分子的原因是( )
A.分子的质量和体积都很小 B.分子不是真实存在的
C.分子在不断运动 D.分子间有间隔
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下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用食盐水除水垢
C. 用活性炭去除冰箱异味
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
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下列对实验现象的描述正确的是( )
A.用pH试纸测定酸溶液的pH,试纸由白色变为红色
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁
C.光亮的铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液
D.木炭在氧气中燃烧,发出白光
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下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 碳在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体
C. 细铁丝伸入氧气瓶中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D. 电解水,正负极产生的气体质量比为1:2
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下列图示的实验基本操作正确的是( )
A.给试管中的液体加热 B.称量一定质量的食盐
C.检查装置的气密性 D.向试管中滴加液体
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我县在环保领域下重拳,制订了很多严格的政策措施,以保护碧水蓝天。下列做法中,违反环境保护政策的是()
A.执行机动车限号规定,减少汽车尾气排放 B.秋季收获甘薯实行集中加工,治理粉浆水污染
C.农户在自家承包地焚烧秸秆,增加土壤肥力 D.冬季推广使用洁净型煤清洁取暖
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下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成有色溶液的是( )
A.(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4 B.KOH、KNO3、NaCl、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3 D.Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
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过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑,下列有关说法错误的是( )
A. Na2O2中氧元素化合价为-1价 B. CO2可用作气体肥料
C. Na2CO3可用于清洗厨房油污 D. 白磷与X反应生成大量白雾
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将ag锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列有关说法中,不合理的是
A. 若滤渣为纯净物,则滤液中可能含有Ag+
B. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液此时可能为无色
C. 若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象,则滤液此时最多含两种金属离子
D. 滤渣的质量一定大于ag
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分析推理是化学学习常用的方法,下列分析推理正确的是( )
A.中和反应一定放热,所以放热反应一定是中和反应
B.单质由一种元素组成,所以由一种元素组成的物质一定是单质
C.酸溶液能与活泼金属反应,所以能与活泼金属反应的溶液一定是酸溶液
D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃一氧化碳气体前要验纯
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在日常生活中,如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起,可能会使浅色的衣服染上深颜色.这其中的主要原因是由于深色染料中的( )
A. 分子本身发生了变化 B. 分子在不断运动
C. 分子间有一定的间隔 D. 分子在化学变化中可分
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小明同学在探究“氧化铁是否可以作过氧化氢分解反应的催化剂”中进行了如下实验。
实验I:在装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中,加入一生锈的铁钉(铁锈的成分是氧化铁),观察到试管中很快出现了大量气泡。
实验Ⅱ:取10毫升5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁,没有观察到明显现象。
(1)实验1中小明要检验试管中出现的气泡是氧气的操作是:_____。
(2)小明通过设置实验Ⅱ的目的是_____。
(3)小明得出氧化铁可以作过氧化氢分解反应的催化剂的结论。小红认为这样不恰当,还需要继续实验,需验证氧化铁的_____在反应前后保持不变。
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早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究。下面是波义耳、拉瓦锡分别在1673年,1777年所做的定量研究实验,他们的研究推动了化学理论的发展。如图所示,图中的两个实验是为研究哪项化学定律而设计的?这一定律的发现过程给你什么启示?
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完成下列反应的表达式(用化学方程式表示):
(1)磷在空气中燃烧______________
(2)硫在空气中燃烧______________
(3)铁在氧气中燃烧______________
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化学就在我们身边,生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的______作用。
(2)人体铁元素摄入量过少会引起______,用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素,铁锅易生锈,请说出一种防止铁锅生锈的方法:______。
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我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人类的生产、生活和化学密不可分。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如图所示,回答下列问题:
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能;
②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的 pH不断______(填“增大”、“减小”或“不变”);
③废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,写出该反应的化学方程式_____。
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地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1) O3表示一个_____________ (填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化: , 该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。
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请根据下表回答有关问题。
(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_____ (填序号)。
(2)利用上表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式_____。
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根据下列粒子的结构进行填空:
(1)如图所示,共有_______种元素;
(2)在四种粒子中,能形成化合物的化学式为__________。
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质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
下图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“●”分别表示两种不同的原子。
由“○●”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为______,此反应的基本反应类型为______。
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请写出有关化学方程式
(1)氢氧化钠吸收二氧化硫_____;
(2)小苏打治疗胃酸_____。
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在研究酸和碱的化学性质时,同学发现稀 H2SO4 与 NaOH溶液混合后无明显现象产生,于是设计并完成了如下实验方案。
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。
(1)将pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定NaOH溶液的 pH,测得 pH_____7(选填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH溶液中,混合均匀后测定其 pH,pH=7。
方案二:向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。
结论:稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:_____;上述实验操作中错误的是_____。
(3)甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸,甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物:CO和_____(写化学式)。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物,同时收集尾气中的CO的实验装置。
①写出C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式:_____
②若没有B装置,则不能达到检验气体产物的目的,原因是什么_____?
③E装置可起到收集 CO的作用,实验结束时,E中有部分溶液进入到F烧杯中,请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH,写出实验步骤、现象和结论_____。
(4)工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁,需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨___?
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