北京市丰台区2019-2020高一上学期期末试卷化学试卷

下列气体过量排放不会导致酸雨的是

A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.NO

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.Na2SO4溶液 D.蔗糖溶液

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氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是

A.盐 B.氧化物 C.酸 D.碱

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下列物质属于电解质的是

A.Zn B.NaOH C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液

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生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是

A.H2SO4 B.SO2 C.H2O D.NaOH

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下列气体不能用排水法收集的是

A.SO2 B.NO C.O2 D.CO

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下列关于氯气的说法不正确是

A.黄绿色 B.难溶于水 C.有刺激性气味 D.有毒

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下列关于钠的说法不正确的是

A.银白色柔软 B.密度比水小

C.与水反应生成氢气 D.在空气中燃烧生成氧化钠

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下列有关试剂的保存方法不正确的是

A.Na保存于煤油中 B.过氧化钠应密封保存

C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D.浓硫酸保存于铁质容器中

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下列物质的用途不正确的是

A.SO2可用于漂白纸张 B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂

C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D.Na2O2用于呼吸面具供氧

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在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.SO42－ B.H＋ C.Ag＋ D.Mg2＋

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实现下列变化需要加入氧化剂的是

A.Cl2→Cl－ B.H＋→H2 C.CO32-→CO2 D.CO→CO2

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Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A.盐酸 B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.O2

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下列说法中，正确的是

A.36 g H2O的物质的量为1 mol

B.常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L

C.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023

D.0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl－为0.5 mol·L-1

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下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液

C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ = Cu2+ ＋ H2↑

B.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+ ＋ 2Cl－

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH－= Cu(OH)2↓

D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3

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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是

A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性

C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A.烧瓶中的溶液呈红色

B.该实验说明氨气可电离产生OH－

C.该实验说明氨气易溶于水

D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

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某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸

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下列实验所得结论不正确的是

A.实验Ⅰ中气体是H2 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应

C.实验Ⅲ中气体是SO2 D.浓度、温度影响实验现象

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下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是　　

A.A B.B C.C D.D

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某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4　　　　 B. NaOH和H2SO4 　　　　　 C. Ba(OH)2与HNO3

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双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：　 ______+ ______ = ______+ _____　 (填物质类别)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol

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人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮

① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应

② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。

(2)科学合理地保存、施用氮肥

① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。

② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。

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实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。

(2)B中的现象是__________。

(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。

(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。

(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

(6)上述实验体现SO2的性质有__________。

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长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。

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