内蒙古乌兰察布市乌兰察布分校2019-2020学年高二上学期第四次调研考试化学试卷

下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应

B.氢氧化钡与氯化铵的反应

C.灼热的碳与水蒸气的反应

D.铝热反应

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下列说法正确的是

A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快

C.不存在活化能为0的化学反应

D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时

A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④

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已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

D.

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汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是

A. B. C.C D.

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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B. 如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光

C. 氢离子在铜片表面被还原

D. 该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大

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如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是

A. a电极附近溶液酸性减弱

B. a电极上发生还原反应

C. b电极附近酚酞变红

D. b电极上有黄绿色气体产生

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按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（　　 ）

A.c(Ag+) B.c(NO3-) C.溶液的pH D.a棒的质量

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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

A.X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应

C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500

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对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)　　 ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.10min时，反应达到平衡

B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C.0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D.达到平衡时，N2O5的转化率为60%

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在一定条件下，将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）

A.C为气态或液态物质

B.x = 3

C.x =4

D.降温可降低A的转化率

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研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为

A.434 B.335 C.237 D.188

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A上有气泡产生；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， D发生还原反应

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C。

据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）

A.C＞D ＞A＞B B.C＞A＞ D＞B C.B＞A＞C＞D D.B＞D＞C＞A

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被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A.⑤②①④③ B.③②⑤④①

C.⑤④③②① D.⑤②①③④

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据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是

①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O

②负极反应为：2H2-4e- ═4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④H+通过电解质向正极移动

A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

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能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是（　 ）

A.铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（　　 ）

A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极

C.CuSO4溶液的酸性逐渐增强 D.CuSO4溶液的酸性不变

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如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A池中Zn是___极，电极反应式为____；Cu是___极，电极反应式为________

(2)B池中总反应的方程式为________________。

(3)请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液

______

(4)书写甲醛-空气燃料电池(电解质溶液为KOH)的负极电极反应式___________________。

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时 间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2 分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A. 恒压时充入He  　 B.恒容时充入He　　　　　　 C.恒容时充入X

D.及时分离出Z　　　 E.升高温度  　　　　　　　　 F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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