陕西省2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH＋

C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1

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“安全无小事，安全人人有责。”下列关于安全问题的说法不正确的是(　　　 )

A.辨认化学药品时，做到三不“不直接闻、不品尝、不触摸”

B.氢气还原氧化铜实验开始时，先点灯加热后再通入氢气

C.金属钠着火可以用干沙土掩埋灭火

D.少量烧碱蘸在手上时，快速用水冲洗，然后涂上硼酸溶液进行中和

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下列仪器常用于物质分离的是　　

①　　　 ②　 　　 ③　　 　　 ④　　 　　　　 ⑤　　　　 　⑥

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥

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现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A.1∶1∶1 B.6∶4∶3 C.4∶3∶2 D.6∶3∶2

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下列有关实验仪器的说法正确的是(　　　 )

A.精确度为0.1的仪器：托盘天平、量筒、容量瓶

B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸

C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗

D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、表面皿、蒸馏烧瓶、容量瓶

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下列实验室制取()、干燥、收集NH3(极易溶于水)并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　　 )

A.制取NH3 B.干燥NH3

C.收集NH3 D.处理尾气

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下列说法中错误的是(　　　 )

① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol

② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA

④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA

⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1

⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等

A.全部 B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.除③外

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氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)

A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤

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一定温度和压强下，将等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹入四个不同的气球，下列说法中正确的是(　　　 )

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

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下列说法正确的是(　　　 )

A.实验室常利用启普发生器制备氧气

B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀，并使冷水充满球形冷凝管

C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体

D.配制100mL 2.1mol•L﹣1的烧碱溶液，长时间露置空气中称量会使结果偏大

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除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选方法错误的是(　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为(　　　 )

A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.8：7

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100mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，取该溶液的10 mL并加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　　 )

A.0.25 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1

C.0.175　 mol·L－1 D.0.125mol·L－1

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关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是(　　　 )

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。

C.某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是(　　　 )

A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

D.实验需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL

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依据实验目的，将物质分离提纯方法的名称填写在横线上：

①从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

②除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；

③从溴水中提取溴，应用_________方法；

④从四氯化碳中分离出苯，应用_________方法。

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有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：

①沉淀A的化学式：________

②过程③中加入过量的Na2CO3的目的是_______________

③按此实验方案得到的溶液3中比原溶液多了___________离子(填化学式)，除去该离子的方法是_________

④为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，请描述洗涤操作_____________

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“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为________

(2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。

(4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在烧杯中加入固体再加水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。

A.没有冷却到室温就转移并快速定容

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.定容时俯视液面

D.称量时托盘天平“左码右物”

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

难度: 中等查看答案及解析

（实验1）探究草酸的制备：

实验室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加热)制备草酸，其反应为：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，装置如图所示：

(1)仪器乙的名称为：_________，其接通冷水与水浴加热三颈瓶的先后顺序是：________

(2)烧杯C中盛放的溶液是___________，装置的B作用是______________

（实验2）探究草酸的不稳定性：

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_________g

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将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

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