四川省成都市2019-2020学年高三上学期1月月考理科综合化学试卷

食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是

A. 可用聚乙烯制作食品包装袋

B. 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C. 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒

D. 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺

难度: 简单查看答案及解析

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

难度: 中等查看答案及解析

乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.R的分子式为C9H12O2

B.R分子所有原子可能共平面

C.R能发生加成、取代、氧化反应

D.R和乙酸乙酯互为同系物

难度: 中等查看答案及解析

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

难度: 困难查看答案及解析

锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

难度: 中等查看答案及解析

常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D.0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

难度: 困难查看答案及解析

在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为______________。压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则：①与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。

②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

难度: 中等查看答案及解析

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。

(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

难度: 中等查看答案及解析

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

难度: 中等查看答案及解析

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的键数目为________。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。

难度: 中等查看答案及解析

防晒剂(M) 的合成路线如图。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基：+H2O

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

根据信息回答下列问题：

(1)M中的醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。

(2)A的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B的名称为________。

(3)C的结构简式为_________；D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为___________________。

(4)Ⅴ的反应条件是__________________；Ⅳ的反应类型为_________________。

(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________(任写出一种)。

a．苯环上有3个取代基

b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且1 mol该物质反应时最多能生成4 mol Ag

c．苯环上的一氯代物有两种

(6)以F及乙醛为原料，写出合成防晒剂(M) 的路线(用流程图表示)_________。

流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

难度: 中等查看答案及解析