能使煤燃烧更充分的措施是( )
A.充分利用热能 B.煤块碾成粉末 C.减少空气通入量 D.净化处理尾气
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关于金刚石、石墨的说法正确的是
A. 都具有导电性 B. 都是黑色固体
C. 金刚石的硬度小于石墨 D. 是碳元素的同素异形体
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关于分子、原子的说法正确的是
A. 分子和原子都能直接构成物质
B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子
C. 水由液态变成气态时水分子的质量变小
D. 干冰中二氧化碳分子是静止不动的
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检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是( )
A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液
C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石
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某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥,其中属于复合肥料的是()
A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.K2SO4
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有关空气成分的说法错误的是( )
A. 氮气的体积分数为 B. 氧气可用于抢救病人
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 稀有气体可制作霓虹灯
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在水中能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食盐 C. 泥沙 D. 碳酸钙
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属于纯净物的是
A. 液氧 B. 啤酒 C. 牛奶 D. 河水
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实验现象和对应结论的描述都正确的是( )
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变红色,该溶液一定是酸溶液
B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,该反应一定是放热反应
C.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定是硫酸溶液
D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定减小
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下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是( )
A.浓硫酸 B.大理石 C.烧碱 D.浓盐酸
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三氧化钨(WO3)可用于制钨丝和防火材料等。三氧化钨元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
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取 10g 碳酸钙高温灼烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%。则下列判断正确的是
A. 生成了 4.4g 二氧化碳 B. 生成了 0.1mol 氧化钙
C. 参加反应的碳酸钙质量约为 4.5g D. 剩余固体的质量为 5.6g
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物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是
A. 水银 银 Ag B. 烧碱 碳酸钠 Na2CO3
C. 生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4∙5H2O
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属于有机物的是
A. CH4 B. CO C. CO2 D. H2CO3
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NaOH+HCl→NaCl+H2O,该反应的基本反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 复分解反应
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电解水实验的分析正确的是
A.该实验可以证明水的元素组成
B.玻璃管 a 中的电极与电源的负极相连
C.玻璃管 b 中的气体能使带火星的木条复燃
D.该实验证明每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
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除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的的是
物质(括号内为杂质) | 实验方案 | |
A | 氮气(氧气) | 通过足量灼热铜网 |
B | 氧化铜(木炭粉) | 在空气中充分灼烧 |
C | 铜粉(铁粉) | 加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 |
D | 硫酸钠溶液(硫酸) | 加入过量的氢氧化钠溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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正确的化学方程式是
A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. Zn+HClZnCl2+H2↑
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化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象,下列反应现象描述错误的是
A.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁 D.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
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化学反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中的还原剂是
A.Fe3O4 B.CO C.Fe D.CO2
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请用所学的知识回答下列问题。
①氢气用作优质燃料,利用了氢气的_____性;
②用活性炭净化水,利用了活性炭的_____性;
③常见的化石燃料包括煤、石油和_____;
④烧菜时,NaCl 溅到炉火上,火焰呈_____色。
⑤氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与 H2O 混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是_____。
⑥蜂蜜中的果糖(化学式为 C6H12O6)含有_____种元素,该物质中质量分数最高的元素为_____。90g 果糖的物质的量为_____mol,其中所含氢原子的个数是 n×6.02×1023,则 n 的数字是_____。
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(选填“>”、“<”或“=”)。
②t2℃时,甲溶液从状态Q变成状态P,可采用的方法______(填写一种即可)。
③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。将此时所得的乙溶液降温,则溶液中溶质质量分数___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
④说法正确的是___。
A t1℃时,甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B t1℃时,甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时,两者的溶质质量分数相等
C t2℃时,处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
D t2℃时,向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
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通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置 A 中反应的化学方程式为_____。
②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_____。
③装置 C 中黑色固体变红色,其化学方程式为_____。
④下列对该实验的分析正确的是_____(选填编号)。
I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳,装置 C 中可生成 0.2mol 铜
II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
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请根据下列实验装置,完成相关问题。
①仪器的名称:a_____;仪器的用途:b_____。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应的化学方程式是_____,选用的发生和收集装置是_____(填装置编号)。充分反应后,从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是_____(填编号)。
I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体(杂质不与稀盐酸反应),参加反应的碳酸钙的质量是_____g(通过化学方程式列式计算)
④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3(注:氯化钙溶液呈中性),为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液,反应向溶液中加入过量_____(填写下列编号),充分反应后过滤。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
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人类的生成生活离不开金属。
①铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的_____(选填“导电性”或“延展性”)。
②铁制品在喷漆前需除锈,可用来除铁锈的物质是_____。
③为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了 I、II两种方案。
方案 I | 方案 II |
能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____,该方案中证明金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是_____。
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有一包白色固体,可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成,进行了如下实验。已知:氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
①白色固体中不含有CuSO4的依据是______。
②根据C、D现象,推出白色固体中一定没有______。
③烧杯B的溶液中一定含有______,理由是______(请用化学方程式表示)。
④设计实验探究B溶液中可能含有的成分,实验步骤如下:
Ⅰ.测溶液的pH
Ⅱ.取样,滴入足量Na2SO4溶液
Ⅲ.另取样,滴入足量Ba(NO3)2溶液
Ⅳ.待步骤Ⅲ充分反应后,取溶液于试管中,滴入AgNO3溶液
以上实验步骤没必要做的是______。
结论:这包白色固体一定有______。
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