福建省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（　　　 ）

A. D和T B. 40Ca和40Ar C. H2O和H2O2 D. O2和O3

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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是　　　　 (　　 )

A. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B. 是一种纯净物

C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(　　 )

A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

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下列说法正确的是(　　 )

A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜

C. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　 )

A.0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA

B.5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NA

C.1.8g D2O中含有的中子数为NA

D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于NA

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥

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己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　 )

A. 10:3 B. 11:3 C. 2:3 D. 4:3

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下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　 )

A. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I−

B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−

C. 含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH−

D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl−

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下列离子方程式中正确的是(　　 )

A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ 　 =　 Cu2+ + H2↑

B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ =　 2Fe3+ + 3H2O

C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− 　=　 H2O + BaSO4↓

D. 碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ =　 CO2↑ + H2O

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是(　　 )

A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Na+

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周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是(　　 )

A. Cu2(OH)2CO3　　 B. Cu(OH)2　　 C. CuO　　 D. Cu2O

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下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　　 )

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲

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下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是(　　 )

A. 盐酸　　　 Na2CO3溶液　　 B. 氢氧化钠溶液　　　 AlCl3溶液

C. Cl2　　 铁粉　　 D. CO2　　 澄清石灰水

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向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是(　　 )

①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3

A. ①④⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②④

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等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后冷却，残留固体可能是(　　 )

A. Na2CO3 B. Na2CO3  NaOH C. NaOH D. Na2O2  NaOH

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下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是(　　 )

①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al

A. ①③④⑥　　 B. ①③④⑤⑥　　 C. ①③④　　 D. ①②③④⑤⑥

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用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是(　　 )

A. MnO2 B. Fe3O4 C. Cr2O3 D. V2O5

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下列实验操作中错误的是(　　 )

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。

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有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是(　　 )

A. ④③①②　　 B. ①③④②　　 C. ④①③②　　 D. ①④②③

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有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为(　　 )

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体((标准状况))，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　 )

A. 11.2g　　 B. 5.6g　　 C. 2.8g　　 D. 1.4g

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Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：

(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓)　 = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。

(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：

①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；

③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。

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从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)气体X是___________(填化学式)。

(2)写出反应①、反应②的离子方程式：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)操作1和操作2都是_____________，该操作要用到的玻璃仪器是：_______、____、_______。

(4)冰晶石的作用是_____________________________。

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过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

a.读取气体体积前，需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

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某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：

(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：

步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体

①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；

③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

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