云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

“绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中不正确的是（　　 ）

A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C. 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理

D. 水体污染——节约用水，减少污水排放

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下列说法中正确的是(　　)

A. 酸、碱、盐都是电解质

B. 难溶的物质一定不是电解质

C. 氧化物都是电解质

D. 氢化物都不是电解质

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4

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关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A.物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D.置换反应一定属于氧化还原反应

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在标准状况下，密度最小的气体是(　　)

A.NO2 B.SO2 C.O2 D.CH4

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镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是

A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3

C.MgO、Mg3N2、C D.Mg3N2、C、MgCO3

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除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　)

A.碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B.1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C.常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D.标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

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有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

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X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是(　　 )

A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应

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反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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下列关于硫的说法不正确的是（　　　 ）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋

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下列分离提纯所选用的试剂正确的是

A.除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网

B.提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯

C.除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水

D.除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

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下列关于金属元素的叙述不正确的是（　　　　 ）

A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子

B. 金属元素的阳离子只具有氧化性

C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

D. 金属元素在化合物中一定显正价

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关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是

A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol二氧化硫

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下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A. 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质

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氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　)

A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

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某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

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下列实验操作正确的是

A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为

A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L

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下列关于摩尔的说法正确的是(　　)

A.国际单位制的一个基本物理量 B.摩尔是物质质量的单位

C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是计量任何物质的单位

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由一种元素组成的物质（　　　 ）

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物

C.一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物

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下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；

(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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