中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药
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2019年12月以来,新冠疫情席卷全球。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识,你认为符合科学道理的是( )
A.家庭消毒时,消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
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下列属于金属元素的是( )
A.P B.Au C.S D.F
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下列实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性 B.称量NaOH固体
C.读取液体体积 D.处理废弃液体药品
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2019年抚州正在积极创建国家卫生城市,我们能为抚州做些啥?下列做法不合理的是
A.市区禁止燃放烟花爆竹
B.使用绿色公共交通出行
C.随意丢弃废旧电池
D.将生活垃圾分类
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下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.金刚石硬度大,可制造钻头
B.氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤
C.铜有良好的导电性,可制作导线
D.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气
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归纳总结是化学学习中常用的方法,下列归纳总结正确的是( )
A.原子是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是原子
B.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
D.酸与碱作用生成盐和水的反应,一定是中和反应
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下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是( )
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Na+ B.H+、SO42﹣、CO32﹣、Ba2+
C.Cu2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、NO3﹣、Ca2+、OH﹣
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含﹣1价氯元素的化合物叫做氯化物。下列属于氯化物的是( )
A.KCl B.Cl2 C.NaClO3 D.ClO2
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下列根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
A.用胃舒平主要成分Al(OH)3治胃酸过多是,胃液pH的变化情况 | B.木炭和氧化铜粉末混合加强热 | C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 | D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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“两会”提出大力推广新能源,使用新能源将极大地改善空气质量,推动美丽中国建设,下列属于新能源的是(______)
A.天然气 B.风能
C.石油 D.____________
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下列灭火方法正确的是______;
A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭 D.熄灭酒精灯用________________
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下列实验设计能达到实验目的是_____
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜 | 加入足量的铝粉,过滤 |
B | 除去一氧化碳中的二氧化碳 | 通过灼热的氧化铜 |
C | 鉴别羊毛与涤纶 | 取样,分别灼烧并闻气味 |
D | 鉴别硝酸钠溶液和氯化钠溶液 | _____ |
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近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是(____)
A、反应前后共有4种分子 B.反应前后氧元素化合价发生了改变
B、反应前后原子、分子数目不变 D.参加反应的两种物质分子个数比为______
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是________
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1
C.50℃时,配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液,所需溶剂质量最小的是A物质
D.将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为___________
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公交车上常悬挂一块警示牌,“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车!”以下为公交车上严禁携带的部分物品:白磷、钠、镁、汽油、硫酸、酒精、过氧化氢、氢氧化钠、鞭炮等等,请用恰当的化学用语填空。
(1)钠元素_____;
(2)2个镁原子_____;
(3)硫酸溶液中的阳离子_____;
(4)所列禁带物品中的碱_____。
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赣江源头,秀丽琴江,石泉石美石城,风景这边独好。
(1)石城盛产水稻、白莲等经济作物,其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素,任意写出一种复合肥的化学式:_____。
(2)石城的“红土地”呈酸性,非常适合种植柑橘。检验溶液是否显酸性可选用_____(填序号)。
A 紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C pH试纸
(3)琴江河是石城的母亲河。检验琴江河水是否为硬水方法是_____。
(4)石城近年来工业快速发展。工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰,该反应的化学方程式为_____。
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锂(Li)被誉为“21世纪的能源金属”,目前锂离子电池已被广泛应用,如图是电动车使用的一款高性能锂电瓶。
(1)所标部件使用的材料属于有机合成材料的是__________。(填写序号)
(2)电瓶包装用铝质材料而不是铁质的原因是_________。
(3)锂原子的结构示意图为,则锂原子在化学反应中容易_________ ( 填“得到”或“失去”)电子。
(4)锂的金属活动性比较强,请写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式____________。
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碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中可循环使用的物质是_____;加入过量的盐酸的目的是_____。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是_____。
(3)操作2的名称是_____。
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如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为_____。
(3)丙与丁的反应属于_____(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是________(写一种)。
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实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)实验A发生反应的化学方程式是_____。当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为_____。
(2)实验B集气瓶内要装满水的目的是_____,某气体不能用该方法收集,说明该气体具有_____的性质。
(3)实验C中观察到的现象是_____,说明二氧化碳具有的性质是_____、不支持燃烧、不能燃烧。
(4)实验D中水的作用是_____。
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镁条在空气中久置表面会变黑,对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。
(查阅)①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。③NaOH溶液能吸收CO2气体
(猜测)镁条变黑可能原因:①空气中O2使镁条变黑;②空气中的N2使镁条变黑;③…,猜想①、②均不合理,理由分别是_____、_____。
(实验)用图示装置(镁条长度及试管容积均相同),分别进行下列实验。20天后,前3支试管中镁条始终无明显变化,仅试管D中线条表面全部变黑。
(结论)
(1)试管C中,Na2SO3溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的实验是_____(试管编号)与D对照。
(3)由上述实验推知,镁条变黑与_____(填序号)有关。
a、CO2和H2O b、H2O和O2 c、CO2和O2 d、CO2、H2O和O2
(查阅)①镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3(以下用M表示)
②Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO、 H2O和CO2。
(4)取14.2g M充分加热,完全反应后得剩余固体8.0g、CO24.4 g,则M中x:y=_____。
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冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们,对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
(信息)霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。
(提出问题)某地霾的成分是什么?
(实验准备)选择该地重度雾霾天气,在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一:探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取5g样品,加少量熟石灰粉末,混合、研磨 | _____ | 含有铵盐 |
方案二 | 取5g样品,加适量水,充分溶解后过滤,向滤液中滴加_____ | 有白色沉淀生成 | 含有硫酸盐 |
活动二:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验(将活动一得到的残渣,干燥后置于中间凹槽内)。
(实验步骤)①滴入过氧化氢溶液制取O2,排出装置内空气后,再在导管口接上气球;②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水;③接通电源,用热电阻丝点燃残渣。
(实验现象)残渣剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊,气球变大。
(实验结论)霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
(交流讨论)某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑,理由是_____。
活动三:查阅资料,霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素,其中的有害元素除Cd外,还有_____。
(总结反思)请你联系实际写出一条防治雾霾频发的有效做法_____。
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取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热至不再产生气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑),使生成的水完全被浓硫酸吸收,测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表:
时间 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 |
仪器和浓硫酸的质量总和(g) | 150 | 150.9 | 151.8 | 151.8 |
(1)当完全反应后,生成水的质量为_____g。
(2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。(要求写出计算过程)
(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中,待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
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