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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 12 题。总体难度: 简单
选择题 共 8 题

  1. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．由mXa＋与nYb－得，m＋a = n－b

    B．X2－的还原性一定大于Y－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    Fe3O4与稀硝酸反应：

    2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O

    正确

    B

    向碳酸镁中加入稀盐酸：

    CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应该写成离子形式

    C

    向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

    Ba2++SO42－=BaSO4↓

    正确

    D

    FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

    2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

    错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1：2

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

    A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构

    B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

    A．1L 0.5 mol·L－1  CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA

    B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA

    C．1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA

    D．1mol羟基中电子数为10 NA

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

    A．②③④⑤       B．①③⑤          C．②④         D．③

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

    A．此反应的正反应是吸热反应

    B．反应在T1温度时达到平衡

    C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率

    D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mL     B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

    C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

    D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32－）+3c（HCO3－）+3c（H2CO3）

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）________。

    a．选择适当的催化剂                                     b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3                                   d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=________；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是________。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）________。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

    N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是________。

    （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。

    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________

    ________ 。

    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ① B的化学式为 ________。

    ②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。写出反应的离子方程式________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （15分）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2。

    已知： （R、R´为烃基）

    （1） A的名称为：________，C→D的反应类型为：________，C含有的官能团名称为：________。

    （2）D的结构简式是 　　________　 ；

    （3）完成下列反应的化学方程式：

    　E在一定条件下发生加成聚合反应： 　________　 ；

    E→香豆素： 　　________　　 ；

    （4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　　　 ；　　        （5）有关香豆素的说法正确的是　　　　 （填字母）。

    a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

    b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应

    c．1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

    d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为________。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气的体积关系应是________。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是________。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法________

    ________。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？________

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

    A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

    C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    难度: 简单查看答案及解析